Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах

Обратимая реакция – химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и обратном направлениях.

Необратимой -называется реакция, которая идет практически ло конца в одном направлении. Условия необратимости реакции- образование осадка, газа или слабого электролита + если реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния.

Термодинамические условия равновесия:

Константа химического равновесия.

Константа равновесия может быть выражена не только через парциальные давления газообразных участников реакции, но и через молярные концентрации и мольные доли исходных веществ и продуктов реакции.

К_Р= К_С (RT)^∆n= К_χ (P_общ) ^∆n

К_С – константа равновесия, выраженная через концентрации участников реакции

R- газовая постоянная, R=8,314 Дж/(моль К)

∆n-разность количеств вещества конечных и исходных газообразных участников реакции

К_χ– константа равновесия, выраженная через мольные доли участников реакции

Р_общ – общее давление.

Коллигативные свойства раствора

Коллигативные свойства растворов. Идеальный раствор.

Четыре коллигативных свойства растворов:

1) понижение давления пара,

2) повышение температуры кипения,

3) понижение температуры замерзания,

4) осмотическое давление

Идеальным раствором называется раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Н_смеш. = 0).