Диссоциация кислот, солей и оснований

Диссоциация протекает в растворах и расплавах.

Растворимые кислоты - это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка.

HCl ↔H⁺ + Cl^-

 

Основания – это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион металла и гидроксид-анион.

 

NaOH↔ Na⁺ + OH ^–

 

Растворимые основания – это гидроксиды, образованные ионами активных металлов: одновалентных: Li⁺, Nа⁺, К⁺, Rb⁺, Сs⁺, Fr⁺; двухвалентных: Са²⁺, Sr²⁺, Ва²⁺.

Соли – это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка.

Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2-

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

 

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

 

Порядок составления ионных уравнений реакции

1. Записывают молекулярное уравнение реакции

 

MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Mg(NO₃)₂

 

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

 

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

 

MgCl₂ ↔ Mg²⁺ + 2Cl^-

AgNO₃↔ Ag⁺ + NO₃^-

Mg(NO₃)₂ ↔ Mg²⁺ + 2NO₃^-

 

4. Записывают полное ионное уравнение реакции

 

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- → 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

 

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

 

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- → 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

 

Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок (↓) (см. таблицу растворимости):

 

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂¯ + 2KNO₃

 

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂¯

 

2. Если выделяется газ (­↑):

 

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂­

 

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂­

 

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H₂O):

 

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

 

H⁺ + OH^- → H₂O

 

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы):

 

CuSO₄ • 5H₂O + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺

 

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованиемосадка, газа, малодиссоциированных соединений (H₂O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы.