Ионное произведение воды

Вода, являясь весьма слабым электролитом, в очень малой степени диссоциирует на ионы:

H₂О ↔ H⁺ +OH^-

Применим к этому обратимому процессу закон действующих масс.

,

где К – константа диссоциации воды, которую можно вычислить, например, используя значения электрической проводимости. При 22°С К = 1,8·10^-16.

Так как вода диссоциирует крайне мало, то в уравнении концентрацию воды [Н₂О] можно считать величиной постоянной. Численно [Н₂О]=1000/18=55,56 моль/л. Уравнение можно переписать так:

K [H₂О] = [H⁺][OH^-] = K_в

К _в – постоянная величина – называется ионным произведением воды. Подставляя значения К и [H₂O] в уравнение, получаем численное значение ионного произведения воды при 22 °С:

K_в = [Н⁺] [ОН^-] = 1,8·10^-16·55,56 = 10^-14.

Значит, K _в = [H⁺][OH^-] = 10^-14

К _в – величина постоянная при постоянной температуре.