Вопрос №51. Едкие щёлочи. Соли натрия и калия. Калийные удобрения

Едкими щелочами называются хорошо растворимые в воде гидроксиды. Важнейшие из них NaOH и KOH.

Гидроксид натрия и гидроксид калия – белые, непрозрачные, твердые

кристаллические вещества. В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. В водных растворах практически нацело диссоциированы и являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований.

Соли калия и натрия.

Практически все соли калия и натрия растворимы в воде.

Натрий способен образовывать соли со всеми кислотами.

Наиболее распространенными и используемыми в быту и промышленности являются – хлорид натрия NaCl (поваренная соль), сода и сульфат натрия Na₂SO₄.

Соли натрия и калия (ионы натрия и калия), применяются при качественном обнаружении натрия и калия в соединениях.

Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

Соли калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет.

Калийные удобрения.

Калийные удобрения – минеральные вещества, которые являются источником питания растений.

Применение калийных удобрений способствует повышению иммунитета растений к различным грибковым заболеваниям.

Виды:

1. Хлористый калий

2. Сульфат калия

3. Калийные соли

4. Калимагнезия и др.

 

Вопрос №52. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Распространённость в природе и важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Физические и химические свойства на примере кальция.

 

В главную подгруппу II группы входят элементы магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам.

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных металлов. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Оксиды кальция, стронция и бария непосредственно соединяются с водой, образуя гидроксиды. Растворимость последних сильно увеличивается при переходе от кальция к следующим щелочноземельным металлам.

Щелочноземельные металлы могут соединяться с водородом, образуя гидриды, аналогичные гидридам щелочных металлов.

Уже при комнатной температуре щелочноземельные металлы медленно соединяются с азотом, образуя нитриды.

Физические свойства. Кальций - серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 ^oC и кипит при 1482 ^oC. Он значительно тверже щелочных металлов.

Химические свойства. Кальций - активный металл. Так, при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами.

 

БИЛЕТ №53

Оксид и гидроксид кальция. Физические и химические свойства. Особенности.

Важнейшими соединениями кальция является кальций оксид и кальций гидроксид.

Кальций оксид СаО - белая тугоплавкая кристаллическое вещество. Его получают разложением известняка при нагревании до 1000? С:

 

СаСО3 = СаО + СО2.

Кальций оксид имеет основные свойства. Он активно взаимодействует с водой, образуя кальций гидроксид:

СаО + Н2О = Са (ОН) 2.

За этой реакцией кальций оксид получил бытовое название - "негашеная известь". При его взаимодействии с водой (так называемом тушении) выделяется много тепловой энергии, которая переводит воду в водяной пар. Под ее действием и образуется рыхлый порошок кальций гидроксида, который называют "гашеной известью".

Взаимодействие с кислотными оксидами приводит к образованию солей, например, при взаимодействии с углекислым газом образуется кальций карбонат:

СаО + СО2 = СаСО3.

Кальций оксид легко взаимодействует с влагой и углекислым газом воздуха, поэтому его хранят в плотно закрытых сосудах.

При взаимодействии кальций оксида с кислотами образуются соли, например кальций хлорид:

СаО + 2НСl = СаСl2 + H2O.

Используют кальций оксид промышленности главным образом для извлечения кальций гидроксида.

Кальций гидроксид Са (ОН) 2 (гашеная известь) - сероватый мало растворим в воде порошок. При смешивании избытка гашеной извести с водой образуется суспензия - так называемое "известковое молоко". После фильтрации известкового молока получают прозрачный раствор кальция гидроксида, который называют известковой водой.

Кальций гидроксид является щелочью, так фенолфталеин в его растворе приобретает малиновую окраску. Кальций гидроксид вступает в реакции нейтрализации, например, с соляной кислотой:

Са (ОН) 2 + 2НСl = СаСl2 + 2H2O.

Имея основные свойства, кальций гидроксид реагирует с кислотными оксидами. При пропускании карбон (IV) оксида через известковую воду образуется осадок кальций карбоната:

Са (ОН) 2 + СО2 = СаСО3? + Н2О.

Эта реакция является качественной для выявления углекислого газа.

Гашеная известь входит в состав многих строительных смесей. После смешивания с водой и песком под действием углекислого газа такой строительный раствор постепенно твердеет. Гашеная известь используют также при производстве стекла, для известкования кислых почв, для смягчения воды. Известковое молоко используют в производстве сахара, при изготовлении смесей для побелки деревьев и борьбы с болезнями растений. Известковую воду используют в лабораторной практике для выявления углекислого газа

БИЛЕТ №54

Соли кальция. Жесткость воды.

 

Соли кальция — основной строительный материал для костей, зубов, ногтей; они также необходимы и для мышц, участвуют в процессах кроветворения, обмена веществ, способствуют уменьшению проницаемости сосудов, препятствуя проникновению микроорганизмов в кровь и, таким образом, повышая сопротивляемость организма инфекциям и токсинам. Кальций благотворно влияет на нервную систему, оказывает противовоспалительное действие, является хорошим регулятором при климатических температурных изменениях. Вот почему, если в рационе человек имеет достаточное количество продуктов, богатых кальцием, ему не страшны ни инфекции, ни резкая смена погоды.

Жёсткость воды — это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (соли жесткости). Чем выше концентрация солей жесткости в воде, тем жесткость воды выше.