2018-01-21
427
Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.
Мольная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
|
|
|
Идеальный раствор. Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора (закон Рауля), осмотическое давление.
Идеальный раствор – раствор, между компонентами которого не происходят химические взаимодействия, а силы межмолекулярных взаимодействий между всеми компонентами раствора одинаковы. Теплота образования идеального раствора равна нулю, при его образовании не происходит изменения объёма. Близки по свойствам к идеальным очень разбавленные растворы.
Закон Рауля: относительное понижение давления пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества:
Где 
- парциальное давление пара над раствором и над чистым растворителем, 
- количество растворённого вещества, - количество вещества растворителя.
1-ое следствие из закона Рауля: растворы кипят при более высокой температуре, чем соответствующие чистые растворители, и повышение температуры кипения растворов прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества:
Для воды она равна 0,512 К*кг/моль
2-ое следствие из закона Рауля: растворы замерзают при более низкой температуре, чем соответствующие чистые растворители, и понижение температуры замерзания растворов прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества
Для воды она равна 1,85 К*кг/моль
Давление обеспечивающее осмос, называется осмотическим давлением. Осмос – это процесс самопроизвольной односторонней диффузии растворителя к раствору через полупроницаемую перегородку.
