Это общая электронная формула этих элементов

Максимальное возможное количество электронов на d-подуровне - 10,

на s-подуровне - 2.

Особенности заполнения электронами подуровней:

4 период:

Обратите внимание, Sc - первый d-элемент и у него этот самый d - подуровень начинает заполняться электронами (s-подуровень уже заполнен).

У Cr вдруг появляется "аномалия" - 1 электрон на s-подуровне.

Тут срабатывает Правило Гунда:

Заселение орбиталей, относящихся к одному и тому же энергетическому подуровню, начинается одиночными электронами с параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное заселение орбиталей парами электронов с противоположными спинами. В результате суммарный спин (и сумма спиновых квантовых чисел) всех электронов в атоме будет максимальным.

Давайте "переведем": чем больше количество неспаренных электронов, тем лучше!

Электрон "проваливается" с S - подуровня, чтобы неспаренных электронов стало больше.

Дальше по периоду все идет нормально - палномерно заполняется электронами d-орбиталь.

У Cu и Zn d-подуровень заполняется полностью (10 электронов). Валентными будут электроны S - полуровня.

У других элементов тоже встречается такой "провал".

Следующие периоды мы подробно разбирать не будем, я просто приведу здесь табличку с электронными конфигурациями d-элементов.