2018-01-21
1174
Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла. Реакции первого типа называются экзотермическими, реакции второго типа — эндотермическими. Мерой теплоты реакции служит изменение энтальпии ΔН, которая соответствует теплообмену при постоянном давлении. В случае экзотермических реакций система теряет тепло и ΔН — величина отрицательная. В случае эндотермических реакций система поглощает тепло и ΔН — величина положительная.
Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.
Энтальпия
(от греч. enthálpo — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H (S, р, N, xl), где N — число частиц системы, xi — другие макроскопические параметры системы. Э. — аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением подробнее
|
|
|
Стандартной энтальпией сгорания называется стандартное изменение энтальпии в реакции сгорания 1 моля вещества в кислороде с образованием оксидов элементов, имеющих высшую степень окисления, или простых веществ, если они более устойчивы в данных условиях, чем оксиды. Таким образом, если речь идет об энтальпии сгорания изооктана, то это – изменение энтальпии в реакции (2):
С8Н18 (ж.) + 25/2 О2 (г.) = 8СО2 (г.) + 9Н2О(ж.) + 5460 кДж
Стандартная энтальпия сублимации (испарения) равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля твердого (жидкого) вещества в газообразное состояние.
Стандартная энтальпия плавления равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля вещества из твердого состояния в жидкое. Принята следующая форма записи этих величин:, и. Буквы s, v и m являются первыми буквами английских слов sublimation — «сублимация (возгонка)», vaporization — «испарение» и melting — «плавление».
Стандартная энтальпия химической связи — это стандартное изменение энтальпии в реакции образования одного моля двухатомных молекул (или других двухатомных частиц) из атомов веществ, находящихся в газообразном состоянии:
H(г.) + Cl(г.) = HCl(г.)
С(г.) + H(г.) = CH(г.)
Образование химической связи — процесс экзотермический, и поэтому энтальпия химической связи всегда имеет отрицательное значение. Стандартная энтальпия обратной реакции, соответствующая реакции диссоциации двухатомной молекулы (частицы), называется стандартной энтальпией разрыва связи.
