double arrow

Теория химического строения

Крупным шагом в развитии представлений о строении молекул явилась теория о химическом строении, основными положениями которой являются следующие:

1) Атомы в молекуле соединятся друг с другом в определённой последовательности.

Изменение этой последовательности приводит к образованию веществ с новыми свойствами.

2) Соединения атомов происходит в соответствии с их валентностью.

3) Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения,т.е. от порядка соединения атомов в молекуле и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.

Таким образом, согласно теории Бутлерова свойства веществ определяются не только их качественным и количественным составом, но и внутренней структурой молекул, т.е. определённым порядком соединения между собой атомов, образующих молекулу.

Эту внутреннюю структуру Бутлеров назвал химическим состоянием. Учения Бутлерова дало возможность определить строение молекул на основании изучения их химических свойств и предугадывать свойства веществ, строение их молекул.

 

30. Типы химической связи. В настоящее время различат 5 типов химических связей:

- ионная: является полярной. Образуется в результате передачи электронов атомам одного элемента атомам другого;

- ковалентная: неполярная, полярная. Ковалентная связь возникает в результате образования общих электронных пар;

- металлическая связь: обусловлена наличием в кристаллической структуре металлов 3-х мерного каркаса, погруженного в электронный газ;

- водородная связь: возникает в случае, когда атом водорода связан с очень электроотрицательным атомом другого элемента;

- межмолекулярная связь: осуществляется силами Ван-дер-Ваальса или силами межмолекулярного притяжения молекул. Природа межмолекулярной связи состоит в электростатическом взаимодействии, причём в отличии от ионной и ковалентной связей сдвиг электронов взаимодействующих молекул осуществляется внутри молекул.

31. Метод валентных связей. Химическая связь осуществляется в молекуле водорода путём образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. При этом возникает состояние с повышенной плотностью электронного облака, заполняющего межъядерное пространство, и вызывающего уменьшение энергии системы, что и приводит к возникновению сил притяжения между атомами.

Основные положения метода валентных связей (теория Г. Лондона):

1) Ковалентная химическая связь образуется 2-мя электронами с противоположно направленными спинами, причём эта электронная пара принадлежит 2-м атомам одновременно. Комбинаций таких 2-х электронных, 2-х центровых связей, отражающих электронную структуру молекул получило название валентных схем.

2) Валентная связь образуется в том направлении, в котором расположена наибольшая часть электронного облака, соответствующего валентным электронам. При этом осуществляется максимальное перекрывание облаков, связывающих электронов. Это означает, что ковалентная связь имеет направленный характер.

3) Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

Число общих электронных пар, связывающих атом данного элемента с другими атомами или иначе число образуемых атомом ковалентных связей, называется ковалентностью элемента соответствующим соединением, которая равна валентности элемента по отношению к водороду.

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: