Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей

НСI + NaOH = NaCl + Н2О

HNO3 + КОН = KNO3 + Н2О

Реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводятся к одному и тому же процессу — к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов.

Строго говоря, реакция образования воды из ионов обратима, что можно выразить уравнением

Н+ + ОНˉ ↔ Н2О

Однако, как мы увидим ниже, вода — очень слабый электролит и диссоциирует лишь в ничтожно малой степени. Иначе говоря, равновесие между молекулами воды и ионами сильно смещено в сторону образования молекул. Поэтому практически реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца. Это и есть ионно-молекулярное уравнение реакции.

При смешивании раствора какой-либо соли серебра с соляной кислотой или с раствором любой ее соли всегда образуется харак­терный белый творожистый осадок хлорида серебра:

AgNO3 + НС1 = AgCl↓ + HNO3

Ag2SO4 + CuCl2 = 2AgCl↓ + CuSO4

Подобные реакции также сводятся к одному процессу. Для того чтобы получить его ионно-молекулярное уравнение, перепи­шем уравнение первой реакции, записывая сильные электролиты в ионной форме, а ве­щество, находящееся в осадке, в молекулярной:

Ag+ + NOˉ 3 + Н+ + Сlˉ = AgCl↓ + Н+ + NOˉ 3

Как видно, ионы Н+ и NOˉ3 не претерпевают изменений в ходе реакции. Поэтому исключим их и перепишем уравнение еще раз:

Ag+ + Сlˉ → AgCl↓

Это и есть ионно-молекулярное уравнение рассматриваемого процесса. Вследствие малой растворимости хлорида серебра, это равновесие очень сильно смещено вправо. Поэтому можно считать, что реакция образования AgCl из ионов практически доходит до конца.

Таким образом, ионно-молекулярные уравнения помогают нам понять особенности протекания реакций между электролитами.

Гидролизом называют процесс взаимодействия вещества с водой, при котором составные части веществ соединяются с составными частями воды.

Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации. В реакцию гидролиза вступают: соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.

Растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием имеют щелочную реакцию, а растворы солей, образованные сильной кислотой и слабым основанием имеют кислую реакцию, причём чем слабее кислота или основание в рассматриваемом случае, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные ими соли.

73. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель. Произведение растворимости.

CaSO₄=Ca⁺²+SO₄^-2K = [Ca⁺²][SO4^-2] \ [CaSO₄]

K[const] = K’ = [Ca⁺²][SO₄^-2]ПР_CaSO4 = [Ca⁺²][SO₄^-2] - произведение растворимости. Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости данного элемента электролита. Она называется произведением растворимости данного электролита. Она количественно характеризует способность данного электролита растворяться.

Знание величины произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях.

Диссоциация воды. Водородный показатель.

Для разбавления водных растворов при постоянной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды. При t=25⁰C и давлении р=10⁵Па ионное произведение воды равно 10^-14

[H⁺]=10^-7 нейтральная: PH=7

[H⁺]>10^-7 кислая:PH<7

[H⁺]<10^-7 щелочная: PH>7Кислотность или щелочность раствора выражаем не степенной функцией, а логарифмической PH= - lg[H⁺].

Индикаторами называют вещества, которые меняют окраску, в зависимости от кислотности среды.