Оксиди та оксигеновмісні кослоти хлору

Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген зі ступенем окиснення -2. Крім нормальних оксидів оксиген може утворювати й інші бінарні сполуки: складні оксиди, подвійні оксиди, пероксиди тощо.

Оксиди металів являють собою кристалічні речовини. Оксиди неметалів — це, навпаки, переважно леткі речовини і гази.

Основні оксиди - це оксиди, яким відповідають основи. Основними оксидами є, наприклад, Na2O, CaO, MgO, K2O.

Характерною хімічною властивісттю основних оксидів є їхня взаємодія з кислотами, при цьому, як правило, утворюються сіль і вода FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O. При взаємодії з кислотними і амфотерними оксидами утворюють солі, а між собою не взаємодіють. Наприклад: СаО + СО2 = СаСО3

1) HClO - хлорнуватиста кислота. слабка кислота. Нестійка. Невелика ступінь дисоціації. СО=+1. Сl 2 + H2O = HCl + HClO

2) HClO2 - хлориста кислота. середньої сили. Нестійка. Виявляє окисні властивості. СО=+3. 3)HClO3-хлорноватая кислота.У вільному вигляді вона не отримана, є тільки в розчинах. кислота-окислювач. СО=+5 4)HClO4-хлорне кислота. Одна з найсильніших кислот і сильних окислювачів. Вибухонебезпечна.

Солі - перхлораты. СО=+7.