Химические свойства оснований

1) Диссоциация: КОН К⁺ + ОН^–.

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):

3) Разложение с образованием оксида и воды. Zn(OH)₂ ZnO + H₂O.

4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H₂O ® 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

6NaOH + 3Cl₂ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО₂ ® Na₂CO₃ + H₂O

2OH^– + CO₂ ® CO₃^2– + H₂O.

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ® CaSO₄¯ + 2H₂O

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами:

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)₂ ® Na₂[Zn(OH)₄]

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

CuSО₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:

2NaOH + ZnSО₄ ® Na₂SO₄ + Zn(OH)₂¯

Щелочи получают:

1) Взаимодействием оксида металла с водой:

Na₂O + H₂O ® 2NaOH

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂.

2) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

2Na + H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­.

3) Электролизом растворов солей:

2NaCl + 2H₂O H₂­ + 2NaOH + Cl₂­.

4) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль.

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ ® 2NaOH + BaCO₃¯

Ba²⁺ + CO₃^2– ® BaCO₃¯.