Формулировка правила Клечковского

орбитальная энергия последовательно повышается по мере увеличения суммы , причём при одном и том же значении этой суммы относительно меньшей энергией обладает атомная орбиталь с меньшим значением главного квантового числа . Например, при орбитальные энергии подчиняются последовательности , так как здесь для -орбитали главное квантовое число наименьшее , для -орбитали ; наибольшее , -орбиталь занимает промежуточное положение .

Или же:

При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа и побочного (орбитального) квантового числа , т.е. , имеет меньшее значение.

9) Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица (периоды и группы). Атомы бывают в основном, возбуждённом и валентном состоянии. Периодический закон –свойства элементов и веществ ими образуемых находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.

Группа – вертикальный ряд в таблице Менделеева, объединяющий общие по химическим и физическим свойствам элементы.

Период – горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства элементов последовательно изменяются.

4 Группы элементов: s,p,d,f. Последними являются валентные s электроны.

Изменение свойств в таблице по периоду: слева на права радиус атома уменьшается, уменьшаются металлические и восстановительные свойства. Электроотрицательность, окислительные и неметаллические возрастают.

В группе(сверху вниз):радиус увеличивается, увеличиваются металлические и восстановительные свойства. Электроотрицательность уменьшается.

Химическая связь

Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества.

Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется длиной химической связи.

Валентными углами - углами между линиями, соединяющими связываемые атомы.

Потенциал ионизации — энергия в эв (или в расчете на г атом в ккал), необходимая для отрыва одного или большего числа электронов от нейтрального атома и превращения его в положительно заряженный ион — катион.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов.

Сродство к электрону. Энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому называется сродством к электрону (Е)

Э + е­- = Э- - Е

Сродство к электрону выражается в кДж/моль или эВ/моль.

Для элементов главных подгрупп сродство к электрону возрастает в периодах слева направо и уменьшается в группах сверху вниз. Максимальное значение сродства к электрону имеет фтор.

Электроотрицательность. Способность атома, находясь в составе устойчивой молекулы, смещать к себе электронную плотность характеризуется электроотрицательностью.

Для s- и р-элементов электроотрицательность возрастает в периодах слева направо и уменьшается в группах сверху вниз. Минимальное значение сродства к электрону имеет франций, а максимальное – фтор.