Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы реакций (пример)

Реакции, при которых происходит изменение степеней окисления у атомов химических элементов, входящих в состав разных молекул, называется межмолекулярными ОВР. Пример:

Cu+H2SO4 => CuSO4+SO2+H2O

Н2S + Cl2 → S + 2HCl

Реакции, при которых происходит изменение степеней окисления у атомов химических элементов, входящих в состав одного и того же вещества, называется внутримолекулярным ОВР. Пример:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:

Cl2 + H2O → HClO + HCl

Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается.

Основные типы реакции:

1)химические реакции соединения
A + B = AB
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное

2)химические реакции разложения
AB = A + B
Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ

3)химические реакции замещения
A + BC =AC + B
Атом простого вещества замещает один из атомов сложного

4)химические реакции ионного обмена
AB+CD = AD+CB
Сложные вещества обмениваются своими составными частями