Понятие об энтропии. Как связано изменение энтропии с изменением объема системы

Энтропия - это функция (S) состояния термодинамической системы, изменение которой dS для бесконечно малого обратимого изменения состояния системы равно отношению кол-ва теплоты δQ, полученного системой в этом процессе (или отнятого от системы), к абсолютной температуре Т: dS= δQ/T.Обизм-ии энтропии в х.р.можно судить по изм-ю объема сис.в ходе реакции.если наблюдается ув.V,то энтропия возрастает,еслиV системы умен.,то энтропии умен.

15.Движущая сила химической реакции. Энергия Гиббса. Определение температуры равновесия.
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на принципиальную возможность протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида: G = U + PV - TS, где U -внутренняя энергия, P - давление, V - объем, T - абсолютная температура, S - энтропия. Движущей силой химической реакции является убыль энергии Гиббса. Т=dH/dS

Способы выражения концентрации растворов.

Процентная(С%) выражает кол-во в-ва в граммах,содерж-ся в 100г рас-ра. Молярная(См) показывет кол-во молей растворенного в-ва,содерж.в 1л рас-ра.Рас-р,сожерж. 1 моль раств.в-ва-одномолярный, 0,1 моля в-ва-децимолярный, 0,01 моля в-ва-сантимолярный. Моляльная(Сm) показывает кол-во молей растворенного в-ва,приходящиеся на 1000г рас-ля.Напримеродномоляльным раствором явл. рас-р, содерж.1 моль в-ва+1000г рас-ля. Нормальная(эквивалентная)(Сн) выражает кол-во

эквивалентов растворенного в-ва, содержащееся в 1л р-ра. 1н-однонормальный, 0,1н-децинормальный, 0,01н- сантинормальный

Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Нормальная концентрация. Основное уравнение объемного анализа.

Эквивалент - это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. Формула, выражающая закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1. Нормальная(эквивалентная)(Сн) выражает кол-во эквивалентов растворенного в-ва, содержащееся в 1л р-ра. 1н-однонормальный, 0,1н-децинормальный, 0,01н- сантинормальный.Объемный анализ - это совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объёмов для установления концентрации (содержания) определяемого вещества.

18.Теория электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении. Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс. Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов α_(k+), анионов α_(k-) и недиссоциированных молекул α_kA. Значение Kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита.