Закона в химической термодинамике следующая

В условиях постоянных температуры и давления самопроизвольно

могут протекать только такие процессы, для которых G<0. В

положении равновесия G=0.Если G>0, то реакция в прямом направлении

Самопроизвольно не идет, но идет самопроизвольно в обратном

Направлении.

 

3. Особенности термодинамических систем организма:

Термодинамические системы организма являются:

1. Открытыми, непрерывно обменивающимися с внешней средой

веществом и энергией.

2. Гетерогенными.

3. Процессы в живых системах необратимы.

4. Живые системы не находятся в равновесном состоянии.

1. Если в ходе реакции энергия Гиббса понижается ( G<0), то такая реакция

протекает самопроизвольно и называется экзэргонической.

Например, окисление глюкозы кислородом:

С6Н12О6+ 6О2+6СО2+ 6Н2О сопровождается уменьшением энергии Гиббса, G0Р-ЦИи=2880кДж/моль, т.е. этот процесс экзэргонический.

2. Если в ходе реакции энергия Гиббса повышается ( G>0), то такая реакция

невозможная без внешнего подвода энергии и называется эндэргонической.

Например, процесс фотосинтеза в растениях: 6СО2+ 6Н2О=С6Н12О6+6О2 G0Р-ЦИИ= +2880кДж/моль идет только под воздействием солнечной энергии (hv).

В организм человека поступают большие молекулы белков, жиров,

углеводов, имеющие высокую упорядоченность, которые гидролизуютсядо

небольших молекул. Энтропия резко возрастает, но этому препятствует

выделение мочевины, углекислого газа, воды и т.п. из организма. Так

поддерживается стационарное состояние, но для этого необходимы

постоянные затраты энергии Гиббса. Убыль энергии Гиббса восполняется за

счет окисления пищевых продуктов.