Кристаллическое состояние вещества. Атомные, ионные, металлические, молекулярные кристаллы и их свойства

Кристаллическое состояние вещества, характеризуется наличием дальнего порядка в расположении частиц (атомов,ионов. молекул). В кристаллическом состоянии существует и ближний порядок, который характеризуется постоянными координационными числами, валентными углами и длинами хим. связей.

Атомные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются нейтральные атомы, удерживающиеся в узлах решетки гомеополярными, иликовалентными, связями квантово-механического происхождения. Атомными кристаллами являются ал­маз и графит (два различных состояния углерода), некоторые неорганические со­единения (ZnS, ВеО и т. д.), а также типичные полупроводники — германий Ge и кремний Si.

Ионные кристаллы. Связь, обусловленная кулоновскими силами притяжения между разноименно заряженными ионами, на­зывается ионной (илигетерополярной). В ионной решетке нельзя выделить от­дельные молекулы: кристалл представ­ляет собой как бы одну гигантскую мо­лекулу.

Молекулярные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются ней­тральные молекулы вещества, силы взаимодействия между которыми обусловлены незначительным взаимным смещением электронов в электронных оболочках атомов.

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛЫ кристаллич. в-ва, все атомы к-рых объединены металлическими связями - валентные электроны металла делокализованы по всему пространству кристаллич. решетки, образуемой его положит.ионами.

Применения законов термодинамики к химическим процессам.

Применение первого закона термодинамики к химическим процессам

Любая химическая реакция сопровождается выделени-

ем или поглощением энергии. Потенциальная энергия, скрытая в химических связях, и кинетическая энергия (по-ступательного и других видов движения атомов и молекул) изменяются в ходе химической реакции.

Химическая реакция как система получает энергию из- вне на разрыв химических связей исходных реагентов и выделяет энергию в окружающую среду при образовании новых химических связей в молекулах – продуктах реакции.

Основные экспериментальные и расчетные методы определения термодинамических характеристик химических систем и отдельных веществ.