2018-01-21
1202
Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы (температура, давление, объём,энтропия) в условиях изолированности от окружающей среды.
| Порядок действий (пошаговый): | Пример: Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака. |
| I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m:M (n = V: Vm) | Д а н о: Решение: V(N2) = 6.72 л N2 + 3 H2 = 2 NH3 Vпракт.(NH3)=6.72 л 1 моль 2 моль φ (NH3) =? n (N2) = 6.72 л: 22.4 л/моль = 0,3 моль |
| II.Определите количество продукта по уравнению реакции. Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции составлял бы 100%). | По уравнению: 1 моль (N2) → 2 моль (NH3) Следовательно: 0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3) nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или 13,44 л) |
| III.Определите, какую часть от теоретически возможного составляет практически полученная по условию масса (объем, количество) продукта. Воспользуйтесь формулой: η = mпракт. / mтеор. или φ = Vпракт./ Vтеор. Запишите ответ. | Обратите внимание: Vпракт./Vтеор = nпракт. / nтеорет. = φ nпракт. (NH3) = 6.72 л: 22.4 л/моль = 0,3 моль φ (NH3) = 0,3моль (6,72 л): 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%) Ответ: φ (NH3) = 50%. |
|
|
|
