Характеристическую вязкость

Удельную,

приведенную и характеристическ ую вязкости.

Относительная вязкость -

отношение вязкости раствора hрк

вязкости растворителя h0:

h от н= h р/ h 0= tр/ t0

tрвремя истечения раствора

ВМС, t0- время истечения

растворителя(эти величины

определяются с помощью вискозиметра).

Удельная вязкость - показывает,

насколько увеличилась вязкость

раствора ВМС по сравнению с

вязкостью растворителя:

hуд= (hр- h0)/ h0= (tр- t0)/ t0=hотн-

1 (15.4)

Приведенная вязкость -

отношение удельной вязкости к

концентрации:

hпр= hуд/с (15.5)

Обычно приведенная вязкость

линейно зависит от концентрации

(рис.15.2).При экстраполяции

прямой до пересечения с осью

ординат получают величину /h/,

которую

называют характеристической

вязкостью:

/h/ = lim hуд/с (15.6)

 

Характеристическую вязкость

определяют на основании

вискозиметрических измерений,

используя значение

относительной, удельной и приведенной вязкостей.

Характеристическая вязкость для

данной пары веществ является

величиной условной, но

постоянной, она не зависит от концентрации растворителя и

состояния макромолекул, кроме того, она связана с молекулярной массой макромолекул.

/h/ = kМа, lg/h/ = lg k +

аlg М (15.7)

М - средняя молекулярная масса ВМС, а, k - коэффициенты.

Уравнение 15.7 - уравнение Марка-Куна-Хаувинка.

Для растворов полимеров с

короткими и жесткими цепями а =

1 и уравнение 15.7 упрощается:

/h/ = kМ, lg /h/

= lg k + lgМ (15.8)

Коэффициент a зависит от формы молекул.

Значение коэффициентов

определяют экспериментально,

это позволяет по значению

характеристической вязкости

рассчитать молекулярную массу

макромолекул. Зная массу, можно

определить средний

размер r макромолекул:

М = 4/3pr3NАr (15.9)

Уравнение Штаудингера: hуд/с =

Kм*M

 

5. Осмотическое давление

растворов биополимеров.

Уравнение

Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка.

Онкотическое

давление плазмы крови.

 

 

Осмотическое давление растворов ВМС определяется теоретическим

уравнением Вант-Гоффа: п=cRT где с- концентрация раствора.

Для практического же подсчёта

осмотического давления раствора

ВМС Галлер предложил уравнение: п=(RT/M)*c+Bc2 где с-концентрация раствора ВМС; M - молярная масса

ВМС; B - коэффициент

учитывающий гибкость и форму молекулы в растворе.

Полиэлектролиты - это

мицеллярные и молекулярные

коллоидные электролиты

диссоциированные в растворах на макро- и микро- ионы.

Изоэлектрическая точка (ИЭТ) -

Характеристика состояния раствора

амфотерного электролита (амфолита

) -соед., способного присоединять

или отщеплять протоны,

превращаясь либо в положительно,

либо в отрицательно

заряженные ионы, - при котором суммарный электрический заряд амфолита равен нулю.

Онкотическим давлением плазмы

крови называется часть

осмотрического давления крови,

создаваемое растворенными в ней белками ВМС.

6. Мембранное равновесие Доннана.

 

 

5.

 

Мембранным равновесием

Доннана называют равновесие, устанавливающееся в системе

растворов, разделенных

мембраной, непроницаемой хотя

бы для одного вида

присутствующих в системе ионов.

Низкомолекулярные ионы и

высокомолекулярные заряженные частицы,

распределяются неравномерно по обе стороны мембраны.Это

явление получило назв. эффекта

Гиббса-Доннана. Рассмотрим

6.

с1истему, состоящую из клетки ([R-

] [Na+j1) и наружного раствора

(межклеточной жидкости)

([Na+]II[Cl-]II). Внутри клетки

находится внутриклеточная

жидкость, содержащая только

соли бел-ка RNa с концентрацией

с1, где R - анион, имеющий

коллоидные размеры. Такой

анион не проходит через

мембрану - недиализуемый ион. Мембрана отделяет раствор RNa

от межклеточной жидкости, содержащей раствор NaCl с

концентрацией с2. Для ионов Na+

и С1-мембрана проницаема.

Пусть до начала опыта система

характеризуется распределением

ионов, которое соответствует

схеме:

 

где с1 и с2 - начальные

концентрация ионов внутри

клетки (слева от мембраны) и

снаружи (справа от мембраны).

Двойной чертой обозначена мембрана, а индексами I и II обозначены левый (I - внутри

клетки) и правый (II - между

клетками) растворы. Если

исходное соотношение

концентраций с1 < с2, то в

соответствии с законами

диффузии внутрь клетки б+удут

переходить ионы С1-и Na.

Допустим, что перешло х моль

NaCl. Тогда при равновесии:

 

При равновесии

электрохимические потенциалы

каждого из общих ионов

растворов I и II

 

 

7. Устойчивость растворов

биополимеров. Высаливание, застудневание, коацервация.

Высаливание, как метод получения высокоэффективных лекарственных

веществ, используемых и стоматологии.