Внутримолекулярное окисление-восстановление

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления происходят тогда, когда в молекуле соседствуют атомы-окислители и атомы-восстановители. Рассмотрим разложение бертолетовой соли KClO3 при нагревании:

+5 –1 0

KClO3= KCl + O2

Это уравнение также подчиняется требованию электронного баланса:

Здесь возникает сложность – какой из двух найденных коэффициентов поставить перед KClO3 – ведь эта молекула содержит и окислитель и восстановитель? В таких случаях найденные коэффициенты ставятся перед продуктами:

KClO3 = 2KCl + 3O2

Теперь ясно, что перед KClO3 надо поставить коэффициент 2.

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Внутримолекулярная реакция разложения бертолетовой соли при нагревании используется при получении кислорода в лаборатории.

Электролиз

Электролиз – ОВП, происходящий на эдектродах при прохождении постоянного эл. тока через раствор или расплав электролита. При электролизе происходит превращение эл. Энергии в химическую.

Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния. При прохождении тока через расплав MgCl₂, катионы магния под действием электрического поля движутся к отрицательному электроду. Здесь, взаимодействуя с приходящими по внешней цепи электронами, они восстанавливаются.

Mg²⁺ +2e = Mg⁰

Анионы хлора перемещаются к положительному электроду и, отдавая избыточные электроны, окисляются.

2Cl^- -2e = 2Cl⁰

Эта реакция не может протекать самопроизвольно, энергия, необходимая для ее осуществления, поступает от внешнего источника тока.

Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом, электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Но при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод – положительно. Особенность электролиза — пространственное разделение процессов окисления и восстановления: электрохимическое окисление происходит на аноде, восстановление — на катоде. Э. осуществляется в специальных аппаратах — электролизёрах.