Теория активных столкновений

Теория использует основные положения молекулярно кинетической теории и предположено существование энергетического барьера.

Молекулы – маленькие твёрдые шарики, находящиеся в хаотичном движении.

Средняя энергия определяется температурой системы.

Распределение молекул по скоростям движения определяется законом распределения Максвелла-Больцмана.

Столкновение молекул обладающих энергией, превышающих энергию активации, т.к. приводят к химическим столкновениям.

Процесс протекает в газовой фазе, следовательно скорость реакции будет определяться количеством образовавшихся или прореагировавших молекул за единицу времени в единице объёма. По закону Максвелла- Больцмана число столкновений равно:

- число столкновений в единице объёма за единицу времени. Зависит от диаметра и от средней арифметической скорости молекулы.

- энергия, необходимая для химического превращения; истинная энергия активации. Это значение будет отличаться от опытной или эффективной энергии активации.

Энергия активации эффективная:

Т.е. энергия будет отличаться на среднюю энергию теплового движения молекулы.

Особенности теории:

1) Теория определяет порядок моно – и бимолекулярной теории;

2) Определяет температурную зависимость скорости;

Для простых веществ, протекающих в газовой или жидкой фазах совпадает с экспериментом, но для сложных веществ необходимо учитывать стерический фактор (вероятность):

Данная теория не может точно рассчитать фактор вероятности.