Способы количественной характеристики вещества: атомные и молекулярные массы, молярная масса, молярный объем

При вычислении атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода. В 1961 году была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (а.е.м.), представляющая собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С. Таким образом, в настоящее время относительной атомной массой элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы (Ar). Масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу, поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Следовательно относительной молекулярной массой простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы (Мr). Наряду с единицами массы и объема, в химии пользуются также единицей количества вещества, называемой молем. Моль – это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится в 12г. изотопа углерода 12.

Масса одного моля данного вещества называется его мольной или молярной массой, она обычно выражается в [г/моль]. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса данного вещества пропорциональна относительной молекулярной массе этого вещества: М=К Мr, где К – коэффициент пропорциональности одинаковый для всех веществ и равный единице. Согласно закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем.

При нормальных условиях, Р0=101325Па (760 мм.рт.ст.) и Т0=273К (00С), один моль любого газа занимает объем 22,4л. Этот объем называется молярным объемом газа при нормальных условиях.