Определение молярной массы эквивалента сложного вещества. Эквивалентный молярный объем. Определение эквивалентного молярного объема простого газа. Закон эквивалентов

Понятие об эквивалентах и об эквивалентных массах распространяется и на сложные вещества. Молем эквивалента сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним молем эквивалента водорода (молем атомов водорода) или вообще с одним молем эквивалента любого другого вещества.

Наряду с понятием об эквивалентной молярной массе иногда удобно пользоваться понятием об эквивалентном объеме, т.е. объеме, который занимает при нормальных условиях 1 эквивалент рассматриваемого газообразного вещества. Например, при нормальных условиях эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, а кислорода – 5,6 л/моль. Введение в химию понятия эквивалент позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов:

ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ ДРУГ С ДРУГОМ В КОЛИЧЕСТВАХ, ПРОПОРЦИОНАЛЬНЫМ ИХ ЭКВИВАЛЕНТАМ.

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона: МАССЫ (ОБЕМЫ) РЕАГИРУЮЩИХ ДРУГ С ДРУГОМ ВЕЩЕСТВ ПРОПОРЦИОНАЛЬНЫ ИХ МОЛЯРНЫМ ЭКВИВАЛЕНТНЫМ МАССАМ (ОБЪЕМАМ).