2018-01-21
11082
Растворы - это твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из молекул растворителя, молекул растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.
По размеру растворенных веществ все многокомпонентные растворы разделяют на:
· грубодисперсные системы (смеси);
· тонкодисперсные системы (коллоидные растворы);
· высокодисперсные системы (истинные растворы).
По фазовому состоянию растворы бывают:
· твердые;
· жидкие;
· газовые.
По составу растворенных веществ, проводящие электрический ток жидкие растворы рассматривают как:
· электролиты;
· неэлектролиты.
По составу фаз: гомогенные и гетерогенные
Растворитель - в чистом виде в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Если вещества в одинаковых агрегатных состояниях, то растворитель тот, который больше. В свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в хим. соединениях.
Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 20ºC растворится только 36 г соли). Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.
|
|
|
Поместив в 100 г воды при 20ºC меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор. Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.
При нагревании смеси соли с водой до 100°C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 20ºC, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.
Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.
Растворимость. Влияние различных факторов на растворимость веществ.
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах.
Растворимость зависит от растворяемого вещества, растворителя, температуры, давления, наличия в растворителе других веществ.
|
|
|
Растворимость большинства газов растет с ростом давления и уменьшается с ростом температуры. Для твердых и жидких веществ влияние давления на растворимость менее значимо, чем для газов.
В большинстве случаев при увеличении температуры растет растворимость (обратной зависимостью обладают, например, многие соли кальция). Так как растворяемое вещество часто увеличивает температуру кипения растворителя, растворимость при атмосферном давлении может быть измерена и выше температуры кипения растворителя. При повышенном давлении и температуре растворимость может сильно увеличиваться (например, в воде при высоком давлении и температуре относительно хорошо растворяются углеводороды и кварц, которые почти нерастворимы при обычных условиях).
Наличие в растворителе других веществ может сильно влиять на растворимость.
Примеры: 1) добавление в водный раствор неполярных веществ солей может привести к выделению неполярного вещества в осадок, за счет эффекта высаливания,
2) наличие растворённого кислорода сильно влияет на растворимость ртути в воде за счет эффектов поверхностного окисления,
3) наличие небольшого количества влаги в абсолютном этаноле может сильно изменить растворимость неполярных веществ.
