Химическое равновесие. Константа химического равновесия (вывод расчетной формулы на примере конкретной реакции). Факторы, влияющие на величину константы равновесия

Химическое равновесие называют динамическим равновесием. Этим подчеркивается, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но их скорости одинаковы, вследствие чего изменений в системе не заметно. Количественной характеристикой химического равновесия служит константа химического равновесия. Рассмотрим ее на примере реакции: H2+I2↔2HI

Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ, которое устанавливается при равновесии.

В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, также как и в выражение закона действия масс, входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе.

Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. От присутствия катализаторов она не зависит, поскольку катализатор изменяет энергию активации и прямой, и обратной реакции на одну и ту же величину. Он может лишь ускорить или замедлить наступление равновесия.