Электролиз водных растворов электролитовтов на инертых электродах. Правила составления схем электролиза

Катодны епроцессы:

1) Катионыметаллов,расположенныеврядустандартныхэлектродныхпотенциалов отLiдоAl включительно,изводныхрастворовневосстанавливаются,авзависимостиотхарактерасреды

2) Катионыметаллов отMnдоН восстанавливаютсяодновременносмолекулами H2O или ионамиH.

 

 

3)Катионыметаллов,расположенныхврядунапряжений послеН,восстанавливаются по уравнению

Анодные процессы:

Инертный анод:
1) Простые анионы (J, Br, Cl)

2) Сложные анионы и анион F- не окисляются

В зависимости от pH электролита:

Активный анод – окисляется материал анода.

Электролиз водных растворов электролитовтов на инертых электродах

 

Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.

1законФарадея.Масса или объем вещества, претерпевшего изменение на электродах, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества

или

2 закон Фарадея. Массы веществ, претерпевших изменения на электродах относятся как их эквивалентные массы.

Количествовеществаэквивалента(nЭ)иличислоэквивалентоввеществаопределяетсяотношениеммассывеществакегоэквивалентноймассе:

Выход по току - показатель эффективности электролиза. Вт=m(практ)\m(теор)*100% или Вт=Q(теор)/Q(практ)*100%.

Особенности электролиза водных растворов электролитов на активных электродах