Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации

lnk=lnA-E_a/2.3RT

Энергия активации – минимальная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическое взаимодействие.

 

 

Уравнение Аррениуса. Энергия активации, её физический смысл.

lnk=lnA-E_a/2.3RT

Энергия активации – минимальная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическое взаимодействие.

Рассмотрим физический смысл энергии активации. При теоретическом обосновании своего закона Аррениус исходил из предположения, что не все столкновения между молекулами приводят к их химическому взаимодействию. Число столкновений, испытываемых каждой молекулой газа в обычных условиях, очень велико. Однако химические реакции протекают не мгновенно, а с конечными скоростями. Это обстоятельство свидетельствует о том, что к химическому взаимодействию приводит лишь небольшая часть всех столкновений.

Рассмотрим физический смысл энергии активации. Можно сказать, что эффективными оказываются лишь столкновения между такими молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком внутренней энергии по сравнению со средней (для данной температуры) величиной.

 

Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Катализатор – вещество, изменяющее скорость химической реакции, но не вступающее в химическое взаимодействие и выводящееся в конце реакции в чистом виде.

Процесс ускорения реакции в присутствии катализатора называют катализом, процесс замедления – ингибированием.

Гомогенный катализ – реагирующие вещества и катализатор находятся в одном фазовом состоянии.

Гетерогенный катализ – газообразные или жидкие исходные вещества взаимодействуют на поверхности твердого катализатора.

 

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Обратимые реакции – реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

Необратимые реакции – реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ.

Химическое равновесие – состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая–обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

 

Химическое равновесие. Принцип Ле–Шателье.

Химическое равновесие – состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая–обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Принцип Ле–Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении ослабления внешнего воздействия.