Скорость химической реакции. Закон действующих масс

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций и механизм протекания химических реакций.

Скорость химической реакции – количество благоприятных столкновений частиц в единицу времени.

По характеру взаимодействия реагирующих веществ различают:

А) Гомогенные реакции – реакции, протекающие по всему объёму системы, т.к. отсутствует граничная поверхность раздела фаз, реагенты находятся в одном фазовом состоянии.

V_гом=Δс/Δt=Δν/VΔt [моль/л*с]

Б) Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагенты находятся в разных фазовых состояниях, т.к. присутствует поверхность раздела фаз.

V_гет=Δν/Δt*S [моль/с*м²]

По механизму протекания различают:

А) Простые реакции – реакции, протекающие в одну стадию (элементарные).

Б) Сложные реакции – реакции, протекающие в несколько стадий, скорость такой реакции будет определяться самой медленной (лимитирующей) стадией.

Закон действующих масс: скорость элементарной гомогенной реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов в степени их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB = cD V=k*cⁿ(A)*c^m(B)