Определение потенциала металла

При определении потенциалов металлов используют металлический проводник с электронной проводимостью и проводник с ионной проводимостью. Раствор KCl служит для устранения диффузионного потенциала, возникающего на границе двух растворов. Гальванометр показывает величину стандартного потенциала.

Электроны от цинковой пластины идут к водородному электроду, и потенциал равняется при , . Если электроны идут к металлической пластинке, то потенциал положительный:

№5.

Ряд стандартных потенциалов металлов.

Металлы, расположенные в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов, образуют ряд напряжений.

1) В начале ряда расположены активные восстановители (щелочные и щелочноземельные металлы).

2) Металлы, стоящие в ряду напряжений левее, восстанавливают из солей ионы металлов, стоящие за ними.

,

, т.к. Fe левее.

3) Металлы, стоящие в ряду напряжений до Н, вытесняют водород из разбавленных кислот.

4) Металлы, стоящие в ряду напряжений до и после Н, взаимодействуют с серной и азотной концентрированными кислотами.

5) Чем дальше друг от друга расположены металлы, тем большее значение будет иметь напряжение гальванического элемента, составленного из этих металлов.

№6.