2018-01-21
330
Химические реакции протекают с различными скоростями. Для рассмотрения вопроса о скорости реакции, необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе, и реакции, протекающие в гетерогенной системе.
Системой в химии принято называть рассматриваемое вещество, или совокупность веществ. При этом системе противопоставляется внешняя среда (обычно система физически ограничена от среды).
Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной – система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема система.
Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единицу площади поверхности фазы.
Природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, присутствие катализатора – важнейшие факторы, влияющие на скорость реакции. Скорость некоторых гетерогенных реакций зависит также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция.
1. Зависимость от концентрации: Закон действующих масс для хим реакции, протекающей при столкновении двух частиц: при постоянной температуре скорость хим реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ (Гульдберг, Вааге).
2. Зависимость от температуры и от природы реагируемых веществ: избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергия активации данной реакции. Молекулы, обладающие такой энергией – активные. С ростом температуры, число активных молекул возрастает. Возрастание скорости реакции с ростом температуры, принято называть температурным коэффициентом скорости реакции – числом, показывающим во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры на 10 градусов
3. Катализатор – вещества не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В случае гомогенного катализа катализаторы и реагирующие вещества образуют одну фазу. В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы.
