Германий, станум, плюмбум

1. SnO2: черный порошок амфотерного характера
2. Соли оловянной к-ты – сатанниты – это: сильные восстановители
3. Висмут восстанавливается из его солей при помощи: сатаннитов
4. Олово, даже при высокой темп. Не взаимод. с: азотом
5. Метаоловояная к-та H2SnO3 получается при р-рении олова в: конц. HNO3
6. Хлористое олово SnCl2 – это соед.: сильный электролит с ионным х-тером связи
7. Четрыехлористое олово SnCl4 – предствал. Собой: бесцв. дымящая жидкость
8. Сульфид олова (II) – это: темно-бурое в-во
9. Дисульфид олова SnS2 – это: в-во желтого цвета
10. Где применяется хлорид олова (II): в текстильной пром.
11. В каком случае Ме свинец не исп.: в текст. пром.
12. Монооксид свинца (окись свинца) представл. собой: тв.в-во желтого(или красного) цвета
13. Двуокись свинца представл. собой: буро-коричневый порошок не р-римый в воде
14. Двуокись свинца – PbO2 – это: сильный окислитель
15. Ври взаимод.диоксида свинца с MnSO4 обр.след.соед.марганца: марганцовая к-та
16. Гидроксид свинца (II) представл. собой в-во: белого цвета
17. Оксиды свинца не применяются: для изготовления аккумуляторов
18. При нейтрализации сульфата свинца выпадает: Гидроксид свинца (IV),бурого цвета
19. Сульфид свинца PbS представляет собой осадок: черного цвета
20. Сурик представляет собой: Оранжево-красный порошок, сильный окислитель
21. Что такое Pb3O4: соль мета-свинцовой кислоты
22. Сульфид германия представл. собой: осадок оранжевого цвета
23. Двуокись германия представл. собой: осадок белого цвета.

БОР И АЛЮМИНИЙ

1. Рубин и сапфир кристаллич. сост. Это: Al2O3

2. Пры высоких темп. Как Al, так и бор обр. с углеродом карбиды след. состава: Al4C3, B4C

3. При высоких темп.как Al, так и бор реагр. с азотом, образуя соотв.: нитриды

4. Каким реагентом подейст. на Al,чтобы получить макс.кол-во водорода: конц.р-ром щелочи
5. Al в пром. получают: электролизом расплава Al2О3

6. Один из самых изв.сплавов Al явл.: дюралюминий

7. Какое соед. Al исп.в мед-не для лечения заболеваний: Al(СН3СОО)3
8. Алюминиевым квасцам соотв.формула: KAl(SO4)2*12H2O

9. В каком случае бура не исп.: в С/Х

10. Осн. сырьем для получения Al явл .: бокситы

11. В каком случае Al не применяется: в аналитической химии

12. Какие соли Al подверг.необратимому гидролизу: сульфиды (хлориды??? что за бред?)

13. Карбид и нитрид бора широко исп. в пром.в качестве: абразивных и шлифовальных матер.

14.Какой из перечисл.ниже оксидов обл.амфотерными св-вами: Al2О3

15. С каким из эл. Al не взаимод.: кремнием

16.В одной пробирке наход. р-р хлорида магния, в другой – хлорида аммония, с помощью какого одного реактива можно различить р-ры этих солей: AgNO3

17. В одной пробирке наход.ВОДНЫЙ р-р хлорида бериллия, с другой – бромид бора. С пом.какого реактива различить эти р-ры: КОН

18. Хлорид Al находит широкое применение в препаративной орг. химии в качестве катализатора. Одна из орг.р-ций с его участием назыв.реакцией: Фриделя Крафтса

19. Водные р-ры буры имеют р-ю: сильнощелочную
20. Какие соли, содержащие бор, назыв. «перлами»: ортобораты

21. Что лежит в основе получения аморфного бора: восстановление
22. Все эл.главной подгр. IIIгруппы________________________________: ns2np1

23. Самый распр.эл.входящий в сост.земной коры: кремний

24. При t= 30(гр) или выше Ме наход в жидк.сост..Это: цезий, ртуть, галлий

25.Какова электронная кофигурация атома Al: 1s22s22p63s23p1

26. В виде своб.Ме Al в природе не встречается, он входит в сост. руд и минералов, таких, как: боксит, глинозем, нефелин

27. Важнейшим природным минералом бора явл.: бура

28. Буре соотв. формула: Na2B4O7*10H2O

29.В каком из указанных в-в, Al, являясь сильн. восстановителем, не реагирует: ксенон.