2018-01-21
329
1. Какая из приведенных реакций проходит в гетерогенной системе - Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. Какая из приведенных реакций проходит в гомогенной системе?
3. Закон действующих масс показывает зависимость скорости химической реакции от - концентрации реагирующих веществ
4. Правило Вант-Гоффа отражает скорость зависимости скорости химической реакции от - температуры
5. При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается - в 2-4 раза
6. К условиям необратимости химических реакций относят - образование осадка, газа и слабого электролита
7. Величина кислотного равновесия зависит от - природы реагирующих веществ и температуры
8. Смещение химического равновесия происходит вследствие изменения - температуры, давления, концентрации веществ
9. N2 + O2 -> 2NO,?H = 180,8 кДж равновесие сместится влево, если - увеличить концентрацию NO
10. N2 + O2 -> 2NO,?H = 180,8 кДж равновесие сместится вправо при - повышении температуры
11. N2 + 3H2 -> 2NH3,?H = -92 кДж равновесие сместится вправо при - повышении давления
12. N2 + 3H2 -> 2NH3,?H = -92 кДж равновесие сместится влево при - понижении концентрации исходных веществ
13. Скорость химической реакции зависит от - всех перечисленных факторов
14. Чему равна молекулярность реакции 2Fe + 6H2SO4->Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O – 8
15. Среди приведенных реакций указать бимолекулярную - H2 + I2 -> 2HI
16. Среди приведенных реакций указать обратную - 2HNO2 -> N2O3 + 2H2O
17. Величина константы скорости реакции зависит от - природы реагирующих веществ, температуры и катализатора
18. Отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции называется - константой равновесия
19. Укажите условия химического равновесия - скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
20. Укажите молекулярность и порядок реакции CuO + H2 -> Cu + H2O - молекулярность = 2, реакция первого порядка
