Электролитическая дисоциация

1. Осмос – это Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор.

2. Одинаковое ли осмот. давление будут иметь растворы сахарозы, калия хлорида, натрия сульфата – Различное

3. Для уничтож. бактерий, вызывающих ботулизм, используется раствор с высоким содерж. сахара – С явлением плазмолиза.

4. Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации – NaCl и KCl

5. Какое из следующих свойств относится к коллигативным – Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

6. Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в – 10 % раствор NaCl

7. Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации – Различное

8. Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим – С(NaCl) = 0,1 моль/л

9. Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим – NaCl) = 0,0001 моль/л

10. Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим – С(K2SO4) = 0,01 моль/л

11. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей – Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг

12. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей – Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг

13. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей – Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг

14. Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей – Сm (FeCl3) = 0,01 моль/кг

15. Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей – Сm (AlCl3) = 0,01 моль/кг

16. Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови – w(NaCl) = 0,009

17. Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови – w (NaCl) = 0,09

18. Какой из растворов при t 37oC имеет меньшее осмотическое давление – С (глюкозы) = 0,1 моль/л

19. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители – 740-800 кПа

20. Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе – i = 3

21. Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе – i = 2

22. Осмотическое давление раствора можно рассчитать пользуясь – Законом Вант-Гоффа

23. Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь – 2-м законом Рауля

24. изменение давления пара над раствором можно рассчитать пользуясь – 1-м законом Рауля

25. Чему равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе – i = 3

Гидролиз

1. Вкажіть речовину яка в процесі реакції гідролізу виконує дві функції (кислоти та основи) - HCO, H2O, Be +H2O, H2PO4, HS, HPO4, HSe, H2AsO4

2. NH3*H2O + H2O - Сила однакова

3. CO3 + H2O – а

4. NH4+ + H2O – б

5. NH3 + H2O – б

6. Cu+H2O + H2O – Сила однакова

7. SO2*nH2O + H2O – а

8. CN + H2O – б

9. H3PO4 + H2O – а

10. Вкажіть сіль, продукт гідролізу якої при однакових умовах (концентрація та температура) буде мати найбільш кисле середовище - KNO3, Fe(NO3)3, NaNO3, NH4HSO4

11. До якого типу відноситься хімічна реакція гідроортофосфату натрію з водою - Реакція зворотнього гідролізу

12. Яка формула сполуки з комплексоутворювачєм Со III (кординаційне число =6),

13. лігандами Сl?, NH3 та зовнішньою сферою К +? - К[Co(NH3)2Cl4] Який вираз є правильним для ступінчатої константи утворення комплексу [Ag(NH3)2]+? - [Ag(NH3) +2] /[Ag(NH3) +][NH3]

14. Визначте заряд комплексу [CrClC2O4(H2O)3] - 1

ОВР

1. Окисно-відновною є взаємодія між – цинком і кислотою хлоридною

2. Не є окисно-відновною реакція – AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

3. Сума коефіцієнтів у прикладі реакції K2CrO4+H2O+H2S=Cr(OH)3+S+KOH дорівнює – 16

4. В ОВР NaClO+HCl(к)=Cl2+NaCl+H2O, сума коефіцієнтів вихідних сполук та продуктів реакції дорівнює – 3 і 3

5. Коефіцієнт перед формулою окисника у рівнянні реакції, схема якої NH3+O2=N2+H2O, дорівнює – 3

6. У водних розчинах біхромат-іон - проявляє тільки окислювальні властивості

7. В реакції феруму з розбавленою кислотою нітратною окисником є – N03-

8. Тільки окисником може бути в реакціях сполука – KMnO4

9. У рівнянні реакцій KI+Cl2=KCl+I2 коефіцієнт перед відновником дорівнює - 2

10. Ступінь окиснення сульфуру зменшується в ряду сполук – Na2SO4-Na2SO3-H2S

11. Сполука, яка містить Mn+7 в кислотному середовищі відновлюється до - Mn+2;

12. Визначте рівняння реакції диспропорціонування - 6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O

13. В перетворенні, схема якого: HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4, число електронів, відданих однією молекулою відновника дорівнює – 2

14. В окисно-відновній реакції, схема якої: NH3+O2=NO+H2O сума всіх коефіцієнтів дорівнює – 19

15. В окисно-відновній реакції, схема якої: KI+KNO2+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O, сума коефіціентів перед формулами продуктів реакції дорівнює – 7

16. Коефіціент перед формулою продукта окиснення в реакції, схема якої Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, дорівнює – 3

17. У рівнянні окисно-відновної реакції Cu+HNO3(розв.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коефіцієнт перед окисником – 4

18. Окислювальні властивості сульфур(IV)оксид проявляє в реакції – SO2+H2S=3S+2H2O

19. Хлор є і окисником і відновником в реакції – 2KOH +Cl2=KCl+KClO3+ H2O

20. Реакція, рівняння якої 4NH3+5O2=4NO+6H2O відповідає схемі перетворення нітрогену - N-3->N+2

21. Окисно-відновлювальною є реакція, рівняння якої - CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

22. Ступінь окиснення фосфора в сполуці, яка має формулу H4P2O7 дорівнює - +5

23. Ступінь окиснення сірки зменшується у ряду сполук - SO2-Na2S2O3-KHS

24. Розташуйте наведені речовини в ряд за зростанням відновлювальної дії НСІ,HI,HBr - НСІ,HBr,HI

25. Які з наведених реакцій належать до окисно-відновних - As2S3+HNO3 =H3AsO4+ H2SO4 +NO2+H2O

26. Коефіцієнт перед формулою відновника в рівнянні взаємодії між літієм і оксисеном дорівнює – 4

27. Не є окисно–відновною реакція - 2NaCl+Н2SO4=Na2SO4+2HCl

28. Коефіцієнт перед формулою окисника в рівнянні реакції між алюмінієм та хлором дорівнює – 3

29. В схемі реакції C+HNO3=NO2+CO2+H2O коефіцієнт перед формулою відновника дорівнює – 1

30. У рівнянні реакції P+HNO3=H3PO4+NO2+H2O коефіцієнт перед формулою окисника дорівнює – 5

Оксиды

1. Соединения, содержащие два элемента, один из которых Оксиген в степени окисления -2, называются – оксидами

2. Амфотерность-это....способность соединения взаимодействовать по основному и кислотному типу

3. Двойными солями называются....соли, образованные разными катионами и одним анионом

4. Смешанные соли-это....соли, образованные одним катионом, но разними анионами

5. Основоположником координационной теории явился.....Вернер

6. Пероксиды-это....кислородсодержащие соединения двух елементов, в которых степень окисления Оксигена -1 и имеется связь -О-О-

7. К комплексным соединениям относятся - основания, соли, кислоты, неэлектролиты

8. Сульфатная кислота относится к сильным электролитам. Это...двухосновная кислота

9. К какому классу соединений относятся "Хелаты - комплексные соединения

10. Какое количество солей образуется при взаимодействии гипофосфитной кислоты (H3PO2) с натрий гидроксидом (NaOH) – 1

11. Какая из указанных кислот может образовать кислые соли - H2CO3

12. Укажите основность фисфитной кислоты (H3PO3) - 2

13. К какому классу соединений относится натрий гирогенкарбонат (NaHCO3) --- кислая соль

14. К какому классу солей относится натрий гипофосфит (NaH2PO2) - средняя соль

15. В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) гидроген пероксид (H2O2) выполняет роль - восстановителя и окислителя

16. Качественной реакцией на сульфат ион являются катионы – бария

17. Тип химической связи в молекуле хлоридной кислоты (HCl) и в водном растворе этой же кислоты - ковалентная полярная и водородная

18. По химическому названию соли (алюминий гироксохлорид)определите принадлежность ее к типу солей - основная соль

19. Среди указанных соединений укажите амфотерное - Al2O3

20. Как называется реакция взаимодействия кислоты и основания -нейтрализация

ВОДОРОД
1.Положение водорода в периодической системе Менделеева: группа 1А, 7А.
2. Степени окисления, проявляемая водородом в соединениях: -1, 0, +1
3. Строение молекулы водорода: двухатомная
4. Тип связи в молекуле водорода: ковалентная неполярные
5. В Реакциях ОРВ водород играет роль: сильного восстановителя и слабого окислителя
6. Водород является наиболее распространенным элементом: космос
7. Изотоп водорода являются: протий, дейтерий тритий
8. Радиоактивным изотопом водорода является : тритий
9. Соединение водорода с неметаллами имеет тип связи: ионный
10. Соединения водорода с металлами имеют тип связи: ковалентно полярная
11. Промышленный способ получения водорода является: конверсия метана с водяным паром
12. Лабораторный методом получения водорода является: взаимодействие цинка с серной кислотой
13. К какому типу оксидов можно отнести воду: амфотерным
14. Молекула воды имеет строение: тетраэдрическое
15. Тип связи в молекуле воды: ковалентная полярная и водородная
16. Аномальные физические свойства воды обусловлена: межмолекулярными водородными связями
17. Жесткость воды обусловлена: наличием солей Са и Mg
18. Какие соли обуславливают временную жесткость воды: гидрокарбонаты кальция и магния
19. Какие соли обусловливают постоянная жесткость воды: сульфат кальция и магния
20. Для устранения постоянный жесткости воды используют: физические и химические методы
21. Для устранения временной жесткости воды используют: только физические методы
22. Взаимодействие воды с металлами и неметаллами относятся к реакциям: гидролиза
23. Взаимодействие воды салями относится к реакциям: гидролиза
24. С позиции теории Бренстеда-Лоури вода относится к: амфолитам
25. К какому классу соединений относится пероксид водорода: кислота
26. Физические свойства пероксида водорода: бесцветная летучая жидкость
27. На свету пероксид водорода располагается на: воду и кислород
28. В ОВР пероксид водорода играет роль: окислителя и восстановителя
29. В реакциях с перманганатом калия пероксид водорода играет: восстановителя
30. В реакциях с йодидом калия ПВ выступает в качестве: окислителя
31. В реакции с сульфидом свинца ПВ играет роль: окислителя и восстановителя (?)
32. Роль ПВ в ОВР зависит от: партнера по реакции
33. Продуктом восстановления ПВ в ОВР является: вода
34. Продуктом окисления ПВ в ОВР является: кислород
35. Пероксид натрия подвергается гидролизу: поаниону одностадийно
36. Промышленным способом получения ПВ: электролиз раствора серной кислоты
37. Какие соли образует ПВ: средние и кислые
38. В медицине ПВ используется в виде: 3% раствора
39. В медицине ПВ применяется в качестве: дезинфицирующего средства

ГАЛОГЕНЫ

1 Слово галогены означает: рождающий соли
2 К галогеном относят: элементы группы 7А
3 электронная формула валентного слоя атома галогена: ns2np5
4 молекулы галогенов имеют: траэдическоя строение
5 тип связи в молекулах галогенов: ковалентная неполярная
6 окислительные свойства свободный галогенов возрасте возрастают в ряду: йод,бром,хлор,фтор
7 электроотрицательность увеличивается в ряду: фтор, хлор, бром, йод
8 энергия сродства к электрону убывает: йод, бром,хлор,фтор
9 наибольшее значение О.Э.О.: фтор
10 в природе галогены встречаются: только в соединениях
11 важнейшие минералы фтора: флюорит, плавиковый шпат
12 важнейшие минералы хлора: Глауберова соль, хлоралгидрат
13 фтор получают: электролизом расплава KHF (гидрофторид калия)
14 хлор получают в промышленности: электоролизом расплавов и растворов NaCl и KCl
15 хлор получают в лаб. условиях: взаимодействием соляной кислоты с Mn***
16 физические св-ва фтора: желто-зеленый газ, ядовит
17 физ.св-ва брома: темно-бурая жидкость, летучая
18 физ-св-ва йода: темно-серые кристаллы
19 отношение фтора к воде: разлагает воду с выделением О2
20 отношение хлора к воде: --- галогенид кислорода
21 отношение брома к воде: образует две к-ты при комнт. Темп.
22 отношение йода к воде: образует две к-ты при комн. Темп.
23 отношение фтора к щелочам: образует галогенид кислорода
24 отношение хлора, брома, йода к щелочам: образуют две соли
25 отношение хлора к щелочам при нагревании: образует хлорИД и хлорАТ
26 отнош. Брома к щелочам на холоде: образует бромИД и ГИПОбромИД
27 отношение брома к щелочам при нагревании: образует бромИД и бромАТ
28 отн. Йода к щелочам на холоде: обр. йодИД и ГИПОйодИД
29 отн. Йода к щелочам при нагр.: обр. йодИД и йодАТ
30 отн. Галогенов к кислотам: не взаимодействует
31 физ. Св-ва галогенводорода: бесцветный газ
32 фтороводородная к-та относится к: электролитам средней силы
33 хлоро-, бромо-, йодоводородная к-ты относятся к: сильным к-там
34 сила галогенводородных к-т возрастает в ряде: HF, HCl, HBr, HI
35 фтороводородную к-ту получают в промышл.: --- на плавиковый шпат
36 хлоРИСТОводродную к-ту получают в пром.: действием H2SO4 ион на повар. Соль
37 Бромоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом ***фосфора
38 йодоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом *** фосфора
39 Восстановит. Св-ва галогенид-ионов падают: I-, Br-, Cl-, F-
40 формула HClO: хлорноватистая
41 формула HClO3: хлорноватая
42 формула HClO4: хлорная
43 Сила кислородосодержащих кислот хлора возрастает: HClO, HClO2, HClO3, HClO4
44 соли йодноватистой к-ты называются: йодидами
45 хлорная известь это: гипохлорид хлорид кальция (Ca(Cl)OCl)
46 Хлорат калия: Бертолетова соль
47 св-ва хлорноватистой к-ты: слабая к-та, сильный окисл.
48 св-ва хлорноватой к-ты: слабая к-та, сильный окисл.
49 св-ва хлорной к-ты: слабая к-та, сильный окисл.
50 Тип связи в межгалоидных соединениях: ковалентная полярная

ХАЛЬКОГЕНЫ

1. Оксид серы относится к: кислотным оксидам

2. физ. св-ва оксида серы (VI): бесцветная жидкость

3. Серная кислота относится к электролитам: сильным

4. в реакциях О.В.Р. Серная кислота играет роль: сильного окислителя

5. ионом-окислителем в разбавленной серной кислоте является: протон (сульфат ион?)

6. Ионом-окислителем в концентрированной серной кислоте является: сульфат ион

7. разб. серная кислота может взаимодействовать: с металлами, стоящими до водорода

8. концентрированная серная кислота может взаимодействовать: с металлами и неметаллами.

9. При взаимодействии разбавл.серной кис-ты с восстан. выделяется: свободная сера (водород)

10. при взаимод. конц. Серной к-ты с восстанов.: в зависимости от силы восстановителя

11. при взаимод.конц.серной к-ты с неметаллами: диоксид серы

12. при взаимод.конц.серной к-ты с малоактивн. металламивыделяется: диоксид серы

13. при взаимод.конц.серной к-ты с активн. металлами выдел-ся: в зависим-ти от силы восстанов

14. основными промышлен-ми методами получ-я серной к-ты явл.: контактный и нитрозный

15. Олеум представляет собой: раствор SO3 в серной к-те (H2SO4)

16. серная кислота образует соли: сульфаты и гидросульфаты

17. кристаллогидраты сульфатов 2-х валентных мелаллов называют: купаросы

18. двойные соли-сульфаты одновалент.и 3-хвалент. Металлов называют: квасцы

19. оксид серы (II) относится к: кислотным

20. формула H2SO2 соответствует кислоте: сульфоксиловой

21. сульфоксиловая кислота относится к кислотам: слабым

22. соли сульфоксиловой кислоты называются: сульфоксилаты

23. формула H2 S2O4 соответствует кислоте: дитионистой

24. Дитионистая к-та (гидросернистая) явл. производным кислот: сернистой и сульфосернистой

25. формула H2S2O3 соответствует кислоте: тиосерной

26. атомы серы в тиосерной кислоте имеют валентность: IIи VI

27. продуктами разложения тиосерной кислоты являются: сера, диоксид серы, вода

28. продуктами взаим-я тиосульфата натрия с йодом явл: йодит натрия и тетратионат натрия

29. продуктамими взаим-я тиосульфата натрия с хлором явл: ***ая и сульфАТ натрия

30. политионатные кислоты имеют общую формулу: H2SxO6

31. число атомов серы в молекулах политионатных кислот составляет: 2-23

32. соли политионовых кислот носят название: политионаты

33. пероксидисульфатная к-та явл-ся производным: пероксида водорода

34. пероксидисульфатная к-та может быть получена путем: электролиза р-ра серной к-ты

35. в реакциях О.В.Р. Пероксидисульфаты могут быть: окислит.и восста

36. реакцию пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца проверяют: в кисл.среде

37. появл-е розовой окраски в реакции пероксидисульфата аммония и марганца обусловлено образованием: марганцевой кислоты

38. формула SO2Сl2 соответствует: хлористому сульфурилу

39. формула HSO3CI соответствует: хлорсульфоновой кислоте

40. при взаимод.с водой хлорсульфоновая к-та образует: сернистую и соляную к-ты

НИТРОГЕН И ФОСФОР

1. В природе азот встречается: в своб. Сост. В виде минералов

2. Азот получают в лаб. усл.: разложением нитрИта аммония

3. При окислении NH3 в присутствии катализатора образ.: NO + H2O

4. При окислении NH3 без катализатора образ.: N2 + H2O

5. В ОВР NH3 играет роль: только восстановителя

6. Х-терной особенностью солей аммония явл.: термическая неустойчивость

7. При взаимод. P2O5 с двумя молекулами H2O обр.: пирофосфорная к-та

8. Na2PO2: гипофосфит натрия

9. Формула NaNH4 соотв.: амиду натрия

10. Формула NH2-NH2 соотв.: гидразину

11. Формула NH2OH соотв.:гидроксиламину