2018-01-21
452
Водородная связь наблюдается при взаимодействии атома водорода с атомами сильно электроотрицательных элементов – F, O, N, Cl, S.
Природа этой связи до конца не изучена: проявление сил межмолекулярного взаимодействия, но характер сил – электростатический.
В случае возникновения водородной связи водород ведет себя как двухвалентный элемент.
Наличие водородных связей объясняет так называемые аномальные свойства воды:
1. макс. плотность при температуре +4.
2. вода обладает наибольшей теплоемкостью из известных жидкостей.
При нагреве воды значительная часть энергии затрачивается на разрыв связей, отсюда и повышенная теплоемкость.
_________________________________________
Между молекулами в газах, жидкостях и твердых телах действуют одновременно силы отталкивания и притяжения.
Проявление сил отталкивания – результат взаимодействия заполненных электронных оболочек, эти силы действуют на очень малых расстояниях и быстро убывают с увеличением расстояния.
A и n (12) – эмпирические константы, r – расстояние между частицами.
Теоретически лучше изложены силы притяжения. Различают ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия.
Ориентационное. Имеет место между молекулами – ярко выраженными диполями.
k – константа Больцмана, «ню» - дипольные моменты молекул.
Индукционное. Если одна из молекул полярна, вторая – неполярна, но легко поляризуема.
«альфа» - коэффициент поляризации.
Дисперсионное. Возникновение мгновенных диполей.
I – потенциал ионизации, h – постоянная Планка.
В общем силы притяжения могут быть представлены как 
B и m (6) – константы.
Суммарная энергия 
