Молекулы типа AA, BB, АВ

Характерен для водорода, галогенов и соединений «галоген+водород». Молекулы имеют линейчатую структуру. Химическая связь действует по кратчайшему расстоянию ( - сигма-связь).

2. Молекулы типа

Характерен для соединений, образованных элементами главной подгруппы 6-ой группы: Н2О, Н2S.

- валентный угол

- валентный угол

3. Молекулы типа

Характерен для соединений, образованных элементами главной подгруппы 5-й группы (N, P, As, Sb, Bi).

Молекула аммиака (NH3) имеет форму пирамиду с треугольным основании.

4. Молекулы типа

Главная подгруппа 4-й группы (Si,C,Ge,Sn, Pb)

Молекула метана имеет форму тетраэдра (по вершинам – атомы водорода, атом углерода – в центре).

5. Молекулы типа

Главная подгруппа 3-ей группы (B,Al,Ga,In,Tl).

Молекула имеет вид равностороннего треугольника.

6. Молекулы типа

Характерен для некоторых соединений, образованными элементами главной подгруппы 2 группы.

ВеCl2 (линейная структура, угол – 180).

 

Если в молекуле имеется кратная связь между атомами (двойная или тройная), то только одна связь является прочной - пи-связь. Остальные – сигма-связи.

Пример. Рассмотрим молекулу этилена (С2Н4).

Имеет место неполная гибридизация

Между атомами углерода одна из связей «пи». Все остальне – «сигма».

 

Ионная связь.

В случае возникновения ионной связи между атомами или группами атомов преобладает электростатическое взаимодействие. Она возникает между атомами элементов, значительно отличающихся по величине электроотрицательности.

Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность.

Валентность в ионных соединениях определяется по числу зарядов слагающих их ионов.

Ионы проводят электр. ток в растворах и расплавах и являются проводниками второго рода.