Электролитическая диссоциация

Законы Рауля не соблюдаются для растворов кислот, оснований и солей.

Пример: если приготовить одномолярный раствор KCl, то температура его замерзания будет приблизительно равна –3,5˚С (должна быть равна -2˚С).

На практике оказывается, что

, где

i-изотонический коэффициент.

Такую аномалию можно объяснить только тем, что число частиц растворенных между структурными единицами растворителя почти в два раза выше, чем число молекул KCl. На основании этого шведский ученый Аррениус предположил, что при растворении в воде кислот, оснований и солей их молекулы распадаются, то есть диссоциируют на ионы, что легло в основу теории электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация – это распад веществ на ионы под действием молекул растворителя.

Соединения способные к диссоциации называют электролитами, их водные растворы проводят электрический ток. Их называют проводники второго рода с ионной проводимостью.