Скорость и механизмы химических реакции

Хим кинетика. (СО)+1/2(О₂)=(СО₂) ΔН= -285.5 кДж. Реакция не идет при С.У. – надо катализатор либо разогрев. Скорость хим реакций- число элем актов хим превраш, приводящих к образов продуктов реакции, в единицу времени в единице объема или на единице поверхности. Скорость можно изм через изм конц реаг вещ-в или прод реакции в ед врем. А→В. V=-ΔC_A/Δt=+ΔC_B/Δt→V=-dC_A/dt=+dC_B/dt. В любой реакци реагенты расходуются, она замедляется.Поэтому говорим о скороститолько в данный момент времени. Скорость зав от конц реаг вещ-в, от природы реаг вещ-в, от температуры, площади поверхности, катализатора, формы сосуда и т.д. Рассм завис от конц. Иммем реакцию А+В+2D=F+L. Надо найти завис скорости от конц реагентов V=f(C_A,C_B,C_D)=? Измерим скорость при каких-либо конц, а потом увеличим С_А вдвое и еще раз измерим скорость. Пусть она возросла вдвое, следов V проп С_А в первой степени. Увеличим С_В вдвое, предположим, это не повлияло на скорость.Тогда можно сказать, что V зависит от С_В в нулевой степени. Пусть от С_D скорость зависит как С_D². Общее уравнение скорости: V=kC_AC_B⁰C_D² – кинетическое уравненеи реакции. Порядок реакции-показатели степеней при конц в кинетич уравнении по данному вещ-ву, а их сумма - общий порядок реакции. Порядки устанавливаются эксперементально а не по стехиометр коэфф. Порядок может быть дробным. Предположим, что некая реакция идет в две стадии А+2В=С+D. 1) А+В=АВ 2) АВ+В=С+D, тогда если первая реакция идет медленно, а вторая быстро, то скорость опред первой стадией (пока она не пройдет, не может идти вторая), т.е. накоплением частиц АВ. Тогда V=kC_AC_B. Скорость реакции опред самой медл стадией отсюда различия между порядком реакции и стехиометр коэфф. Пример: 2Н₂О₂=Н₂О+О₂ реакция 1го пор, т.к. лимитируется 1ой стадией Н₂О₂=Н₂О+О в 2ая стдия О+О=О₂ идет очень быстро. Если самая медл не 1ая а 2ая стадия или другая, то получаем иногда дробный порядок, выраж конц интермедиаторов через конц нач вещ-в.

Зависимость скорости от температуры.

С ростом Т увелич скорость движ частиц, следов частота их соударений и скорость реакции увелич с темп. Правило Вант-Гоффа: при увеличении Т на каждые 10⁰ скорость возр в 2-4 раза. Т.е. V_t+10/V_t=γ или K_t+10/K=γ, поскольку в кинетич уравнении реакции только к может зависеть от темп. γ – коэфф Вант-Гоффа.