Метод молекулярных орбиталей

Все электроны движутся в поле всех ядер, составл молекулу по неким молекулярным орбиталям. Сначала строим орбитали, потом сажаем на них электроны. Строим орбитали по приближению ЛКАО – линейная комбинация атомных орбиталей. Ψ=∑с_iψ_I. Рассмотрим молекулярный ион Н₂⁺.правило: сколько взяли атомных орбиталей, столько же молекулярных. Ψ₁=ψ₁+ ψ_. Ψ₂= ψ₁- ψ₂. Подставив в уравнение Шредингера, получим 2 уровня энергии один ниже, а другой выше исходных. Ниже – связывающая орбиталь сигма св, т.к. электрон, на нее попадающий, дает выигрыш в энергии – связь. Выше - разрыхляющая орбиталь сигма*. Едиственный электрон молекулярного иона Н₂⁺ садится на связывающую орбиталь и получаем хим связь, но не очень прочную. В молекуле Н₂ два электрона, по принципу Паули они оба сядут на сигма св.Тогда имеем электронную пару как и в методе вал связей. Кратность связи n определяется в методе мол орбит как S(n_св – n_разр).Т.е. Н₂⁺ сигма св 1 n=1/2; Н₂ сигма св 2 n=1; Не₂⁺ сигма св 2 сигма*1 n=1/2 – может существ; Не₂ сигма св 2 сигма* 2 n=0 – не может существ.