Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!

Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Химия элементов VI группы. Халькогены.




ns2np4. Только кислород газ, ост –тв вещ-ва. I1 меньше, чем в группе 7. Прочность связи Э2 растет по периоду справа налево и уменьш сверзу вниз. парамагнетизмО2. Сера при 9000 в паре в виде S2.

Химические свойства кислорода.

Кайносимметрик, его св-ва отлич от свойств других эл группы. Кислород – ок-ль, ЭО эл-т. Жидкий – еще более. Т кип 90К. образов иона О2- нереально. Процесс невозможен, ион, близкий к О2- может существовать только в кристаллич решетке.1/2(О2)+2е=(О2-) ΔН=+901.55кДж. (О-)+е=(О2-) ΔН=+700.56кДж. В воде кислород как ок-ль в водном р-ре О2+4Н++4е→2Н2О Е0=+1.229В. обратимое присоед кислорода к оксигенильным комплексам – гемоглобин, гемоцианин. перекись водорода. Степ ок -1. Может быть и ок-лем и вос-лем. О2+2Н++2е→2Н2О2 Е0=0.682. Н2О2+2Н++2е→2Н2О Е0=1.776 – очень сильный ок-ль.в воде нестаб. Диспропорц. Сжигая щелочные мет в кислороде, получ перекиси металлов. Ион О22- диамагнитен. Сжигая тяжелые щел мет (нач с К) под давл кислорода, пол надперекиси КО2. Ион О2- парамагнитен, 1 несп эл. Аллотропия. 3О2=2О3. ΔН=+284кДж. ΔS=-137.5 Дж/К. получ при электрич разряде геометрия мол озона. ОО2. 6+4 эл, 2 двойные св(8е)+непл пара-молекула уголковая. Угол св 117. С точки зрения валентностей абсурд, центр атом имеет 4 связи. На самом деле sp2гибр, а рz-орбит образ двухэлектронную трехцентровую св, поэтому ее длина 1.278А. озон образует озониды 3КОНТВ+2О3→2КО3(тв)+КОН·Н2О+1/2О2. Соединения непрочные, сильно к-ли. Получение О2 в чистом виде из воздуха. Сера самородная в виде мол S8, FeS2 – пирит, PbS и др сульфиды. Селен и теллур в виде селенидов и теллуридов металлов. Для эл 6гр хар тенд к образов цепей – образов двойной связи как у кислорода станов все менее выгодно с увелич размеров атомов, наличие 2ух несп р-эл благопр образов длинных зигзагообр цепей. Мол S8 – т.н. корона. При нагрев сера плав и повыш вязкость – образ более дл цепи. Аллотропия серы. Сера имеет разл структуры: ромбич и моноклинную. Все эл 6 гр – ок-ли-взаим с бол-вом мет. Активность падает вниз по группе. В воде не раств, с разбавл кислотами не реаг.

Водородные соединения.

Стабильность падает по группе, межатомные взаимод растут . искл вода. Водо св между мол воды стабил воду в целом и приводят к тому, что она жидкая при с.у. получение: сероводород, FeЭ+H2SO4→FeSO42Э. к-ты слабые. Сила к-от растет по группе. Восстановители. H2Se и H2Te восст воду. H2S –яд. Противоядие – окислители. H2S+О2→ Н2О+SO2. Раств только сульфиды щел мет. Осажд сульфидов – способ раздел мет в анал химии. Сульфиды вып в осадок при разных рН, в завис отих ПР. Ag2S ПР=2*10-50CdS ПР=1.6*10-28. Эти сульфиды осажд в щел среде (Na2S).




Оксиды.

ЭО2, ЭО3. У серы еще S2O3, SO,S2O7,SO4. S+O2→SO2. SO2+ Н2О↔H2SO3 сл к-та. SO2+1/2О2→ SO3. ЭО2 – пониж стаб от S к Se, но повыш к теллуру. У всех оксидов пониж кислотность, возраст основные св-ва.ТеО2-амфот оксид. 1) растет восст акт Н2Э 2)падает окисл акт Э 3)SeO42- - самый сильно к-ль, вторичная период. 4)H2SO3- хор мягкий восст 5) в разбавл (1М) р-ре H2SO4 очень плохой ок-ль. Обилие кислородных кислот серы. 1) к-ты с 1 атомом серы H2SO3 ,H2SO4 2) с двумя или более атомами серы Н2S2O3 тиосерная оч хор восст-ль. Н2S2O7 пиросерная 3) произв перекиси водорода пероксомоносерная и пероксодисерная.

Галогениды и оксогалогениды халькогенов.

С фтором S+F2→SF6;SF4;S2F10. SF6 очень устойчив, но SF6+3 Н2О→SO3+6HF, исп как газообр изолятор. SF42О→ SO2+HF,SeF4,TeF4 сильн фторирующ агенты. С хлором образ только оксихлориды и низшие хлориды: S2Cl2, SCl2. Селен и теллур образ ЭГ4 – галогенангидриды, кот с солями щел мет обр компл К[SeF5]. Оксигалогениды: SOCl2-хлористый тионил; SeOCl2 – селенил. SO2Cl2-хлористый сульфурил. Все они ков соед, галогенангидриды.





Дата добавления: 2018-01-21; просмотров: 456; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему. 9896 - | 7546 - или читать все...

 

3.83.188.254 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.002 сек.