Кислородные соединения

СО, (SiO)-несолеобр. GeO, Ge(OH)₂ – амфот PbO Pb(OH)₂. Вниз по группе растет стабильность низших оксидов и их основность. Стаб падает, увелич амфот хар-р. У свинца есть смешан оксид Pb₃O₄-свинцовый сурик. СО-ангидрид муравьиной к-ты, можно получить НСООН→СО+ Н₂О путем дегартации. Очень проч оксид. Молекула изоэлектронна молекуле азота, тройная связь. СО-донор эл пары и акц эл с d-эл, образ компелксные соед с переходными мет, карбрниллы. По пр Сиджвика каждый атом металла стремится образов эл оболочку ближайщего инертного газа. Исп для очистки металла. СО+1/2О₂=СО₂. СО+Н₂О↔ СО₂+Н₂, водяной пар часто исп как восст. Двуокись свинца –сильн ок-ль, эффект инертной пары. Стабильность оксидов растет вниз по группе. Гидроксоформы.СО₂ тяж газ. Н₂СО₃ сл к-та Карбонаты и гидрокарбонаты. SiO₂·nH₂O – H₂SiO₃ – H₄SiO₄ –сл к-та, в воде НР. Соли – силикаты, кроме щелочных мет, НР. Силикат натрия в воде образ коллоидный р-р – клей. HClO₄-H₂SO₄-H₃PO₄-H₄SiO₄. Убыв ЭО центр атома, уменьшш полярность св О-Н, уменьш сила кислот. GeO₂·nH₂O, SnO₂·nH₂O – амфот гидроксиды. Гидроксоформы свинца нестаб. Сульфиды. SnS, PbS НР.SnS₂ раств в (NH₄)₂S (GeS₂ тоже). СS₂-тяж жид. СS₂+2NaS→Na₂CS₃ – соль тиоуголной к-ты. Соед интеркаляции графита – внедрение эл между слоями. Оксид графита. Соед с мет – карбиды 1)солеобразные: метаниды Al₄C₃+12H₂O→4Al(OH)₄+3CH₄ ацетилениды СaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂. 2) карбиды внедрения-сталь, соед интеркаляции графита металлами 3) ков SiC карборунд. Соед углерода с азотом – циан-аналог галогенов, т.к. имеет несп эл и образ мол(СN₂) и синильную к-ту, в отличие от НГ она слабая. Образует компелксные соед (лиганд CN^-), так же как и галогены.