Химия переходных элементов

Все переход эл-металлы-тв, теплопров, электропров. Рассм по периодам по причине схожести св-в. 1)степ ок, нестехиометрия 2)образов компл ионов 3)образов окраш соед 4)образов кластерных соед. Не действ правило четности. Сначала на связь уходят s-эл, потом d-эл по одному. 1 3d эл низшие степ ок более стаб, чем высшие, у 4d и 5d наоборот. 3d эл – кайносимм. Их св-ва отлич от ост. У неперохдных вниз по группе стаб высших сиеп ок пониж, у перех повыш. До Mnстеп ок соотв номеру гр, дальше она пониж – некуда распар спар эл. Скандий проявл вал только 3, 1 ост эл не удерж на атоме, когда s-эл ушли. У хрома нестаб степ ок +5 и +2, +4 только в тв вещ-вах. У Mn сущ все степ ок от +2до+7. У Со и никеля степ ок +4. У меди +3 неуст. Оксиды. Низшие всегда основны(только у цинка амфот). С повыш степ ок уменьш ионность св и увели кислотность оксидов: MnO-осн,Mn₂O₃-амфот,MnO₂-несолеобр, все ост кислотные. MnO₄^2- стаб только в щел р-ре. Кобальт(3) нестаб в кислом, с прибавл аммиака оба сост окисл кобальта стабильны, в р-ре синильной к-ты оказ нестаб кобальт(2). Галогениды 3d эл. Низшие – соли, высшие – галогенгидриды. Высшие галогениды неуст. Образов нестехиометр соед. В тв телах не действ закон Пруста. Могут иметь переменный состав в завис от способа получ. В решетках тв тел образ дефекты, кот в соед перех мет могут прив к частичному окисл мет. Сравнение св-в3d эл с 4d и 5d эл. 1) неустойчивы низшие степ ок. Cr: Cr₂O₃-самый уст оксид. Мо-МоО₃, W-WO₃. У рутения и осмия появл вполне стаб оксиды RuO₄,OsO₄ 2)образов мет-мет св в ненасыщ соед и кластерных соед. Переходные эл в биологии Со-метионинсинтетаза (микроорг)биосинтез. Fe-гемэритрин, гемоглобин, миоглобин – запасание и перенос кислорода, цитохром-пернос эл при дых митохондрий. Cu-цитохромоксидаза (ткани)-пернос эл. Mn-пируваткарбоксилаза (печень) – образов ПВК. Мо-нитрогеназа (бактерии)-фиксация азота.