Химия элементов III группы

ns²np¹. Единсвт немеет - бор. Ост –мет – теплопроводны, электропроводны, имеют металлич блеск, раств в к-тах.сильные восст. 4В+3SiO₂=3Si+2B₂O₃. Получить бор из соед можно только с пом очень сильных восстанов – Mg. Степ ок +1,+3. У бора нет +1, у алюминия и у галлия крайне неуст. У In устойчива, у таллия наиболее устойчива. Tl³⁺ сильный ок-ль. Все эл-ты имеют три эл и 4 орбитали, следов они должны быть акц эл пары – кислотами Льюиса. Водородные соед интересны только у бора. Оксиды Э₂О (In,Tl) и Э₂О₃. Al₂O₃ – амфотерен. Все ост-основные. TlOH похож на KOH, раств осн, но разлаг при нагрев. TlOH→Tl₂O+

H₂O. в кисл ср [Э(H₂O)₆]³⁺, в щел [Э(ОН)₆]^3-, осн хар-р растет вниз по группе. Бор-полупров, диагон сходство с кремнием: 1) тугоплавкие, тв, полупров 2) хим инертны. Оба раств в щелочках 2В+КОН+2 H₂O→2КВО₂+3Н₂ 3) при выс темп реаг с мет, образ бориды – тугопл, электропров соед Са₃В₂, Mg₂Si. 4) галогениды бора и кремния ковал ВГ₃-мол в виде прв прав треуг BF₃+ H₂O→H₃BO₃. BF₃+HF→HBF₄- аналог H₂SiF₆. KBF₄ устойчив до 500⁰. Выше разлаг. 4KBF₄→3F₂+ K₄B₄F₁₀-способ пол фтора.5) кислородные соед бора. В₂О₃-кисл оксид (SiO₂ тоже) оба полим, стеклообр, В₂О₃ образ плоские сетки, SiO₂-трехмерные структ. Оксид бора легко гидратируется, а песок нет. Н₃ВО₃-ортоборная к-та. Н₃ВО₃↔ НВО₂+ H₂O метаборная к-та. 4 НВО₂↔ Н₂В₄О₇+ H₂O тетраборная к-та. Н₂В₄О₇↔2 В₂О₃+ H₂O ортоборная к-та, слаб. Дисс В(ОН)₃+ H₂O↔ В(ОН)₄+Н⁺ 6) водородные соед – оба образ цепочки. Кремний – силаны Si_nH_2n+2, бор-бораны В_nH_n+4. ВН₃ нестаб. 2 ВН₃= В₂Н₆. Mg₃B₂+6HCl= В₂Н₆+3MgCl₂. Сильные восст-ли: В₂Н₆+3О₂= B₂O₃+3 H₂O. Выдел водород из воды: В₂Н₆+6 H₂O=2 Н₃ВО₃+6Н₂. К-ты Льюиса: 2LiH+ В₂Н₆=2Li[BH₄] – восс-ли, кат при получ полим. Удержив два фрагм ВН₃ в димере sp³ гибр – тетраэдр. Рассм франмент из 3ех атомов В…Н…В. В₁ - sp³ гибр (1е), В₂ sp³ гибр (0е), Н-1s. Два эл на связыв трехцентровой орбит. Расп в полоскости, перп плоскости мол, связь более дл. Соед бора с азотом. Суммарное число эл 8. В₂Н₆+2NH₃= BH₃NH₃-боразан, аналог этана; BH₂NH₂-боразен, аналог этилена; BHNH-боразин, аналог этина. Нитрид бора – структ, аналог графиту, при темп 1800перех в алмазопод эльбор. Алюминий-легкий белый мет, больш электропров, не корродирует длягод оксидной пленке, теплопров, теплоизолятор. AlГ₃ –к-та Льюиса, в р-ре соль, в газов фазе-димер Al₂Г₆. AlГ₃+NH₃→ AlГ₃· NH₃ – аддукт. αAl₂O₃-корунд, драгоц камень, нереакциоспос, тв, тугопл, огнеуп. γ Al₂O₃- амфот оксид, раств в к-тах и щел.

Химия элементов I и II групп.

ns¹ и ns² – блест, электропров, теплопров мет. Мягкие, легкие, низкие темп плавл, кип. Li,Na,K легче воды. Сильные восст-ли. В своб виде нет. Получ электролизом. Не подлежат хран на воздухе (кроме бериллия и магния – окисная пленка). Литий больше похож на магний, чем на эл своей группы., бериллий на алюминий, дело в степени ионности связей, образ эл-_ми, в степ поляризации ими эл контрагенов. Правила Фаянса: 1) ионная связь образ катионами с малым зар 2)ионная св требует малого радиуса аниона и большого рад катиона. Li и Mg отличие от ост эл групп. 1)кислородные соед. 2Na+O₂=Na₂O₂ K(Rb,Cs)+O₂=KO₂. 4Li+O₂→2Li₂O; Mg+1/2O₂→MgO. Все МОН ХР в воде, кроме LiOH и Mg(OH)₂. Все щелочи поглощ CO₂ и воду; при плавл разруш стекло и фарфор;р-ры нельзя хранить в шлифов посуде; разруш живые ткани. 3) эл-ты 1гр с N₂ не реаг, кроме Li+N₂→Li₃N. Mg+N₂→Mg₃N₂ 4) карбонаты и гидроксиды эл 1гр не разлаг при нагрев, но LiCO₃→Li₂O+CO₂, MgCO₃→MgO+CO₂, LiOH→Li₂O+H₂O, Mg(OH)₂→MgO+H₂O. 5) нитраты эл 1гр разлаг до нитритов, у лития и магния до оксидов 6)соли эл 1гр раств в воде. У лития и магния Нр фториды, карбонаты, фосфаты. Бериллий и алюминий. 1)оксиды, гидрокс эл 2гр – основания, Ве, А1 – амфот. 2) галогениды 2гр – соли. Ве, Ал в безвод сост димеры 3)со щел Ве,Ал дают комплексы [Be(OH)₄]^2-, [Al(OH)₄]^-, [Al(OH)₆]^3-. Соед с водородом эл 1 и 2 гр – ионные гидриды, кроме Ве и Мг-ков. Соли не гидрол по катиону, кроме Ли,Ве,Мг. Карбонаты гидр по аниону. Жесткость воды. Врем-карбонатная, обусл гидрокарб. Пост-сульфат магния.