Комплексные соединения

Причина существ их. Корд теория Вернера. 1)эл-т может иметь 2 вал – главную(степ ок) и побочную (корд число). 2)каждый эл стремится насытить обе эти вал 3)гл вал не напр, поб вал напр к фиксиров полож в простр. Строение компл соед. [Ni(NH₃)₆]Cl₂. В кВ скобках внутр корд сфера, ионы хлора нах во внешн корд сфере. Кол-во групп атомов или ионов вокруг центр атома-коорд число. Компл соед: кристаллич соед, в узлах реш кот наход компл ионы, сост из центр атома и окруж его мол или ионов. цельность компл не наруш при перех в р-р. Компл могут быть 1) катионные [Cu(NH₃)₄]²⁺ 2)анионные [Al(OH)₆]^3-3)нейтр [Fe(CO)₅]. Центр атом-незап d-обол, возм принимать эл пары лигандов-d-эл, тяжелые р-эл, эл 3гр, у них тоже есть незап р-обол. Лиганды-доноры эл пар: NH₃,Cl^-,CO. Коор число от 1 до 12, чаще 4 и 6. Сu(l),Ag(l)-коорд число 2. Лиганды: анионы-Cl^-,Br^-,NO₂^-,CN^-. Катионы-органика, NH₂-NH₃⁺. Нейтр – H₂O,NH₃CO. Лиганды бывают монодентатные – 1неп пара, присоед к центр атому, полидентатные – 2 и более групп в мол, кот могут быть донорами неп пары. Полидент лиганды могут присоед к разным атомам, в этом сл лиганды назыв хелатными, они прив к упрочнению компл-хелатный эфф. Пример этилендиаминтетраацетат.Гемоглобин – 4 атома азота вокруг атома железа (2), связыв в гемм, 5ая позиция занята белков мол глобином, 6ая вода, кот зам на мол кислорода.

Изомерия комплексных соединений.

1)ионизационная [Co(NH₃)₅Br]SO₄-[Co(NH₃)₅SO₄]Br 2)координационная [Co(NH₃)₆][Cr(C₂O₄)₃]-[Cr(NH₃)₆][Co(C₂O₄)₃] 3)связевая [(NH₃)₅Co-NO₂]Cl₂-[(NH₃)₅Co-ONO]Cl₂ 4)гидратная [Cr(H₂O)₆]Cl₃-[ Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂H₂O 5)пространств. Цис (по одну ст) и транс (по разные ст). 6) оптич изомерия. Оптич изомеры отлич как правая и левая перчатка, не могут быть совмещены никакими перемщ в пространстве и вращают плоскость поляризации света в разные стороны. Стабильность компл. Ag⁺+NH₃↔[Ag(NH₃)]⁺K₁ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃↔[Ag(NH₃)₂]⁺K₂ К₁ и К₂ – константы устойчивости комплекса.