Атомная масса Ar – 44

Билет №1- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов. электронные и графические формулы атомов элементов

Учение о строении атомов вскрыло глубокий физический смысл периодического закона. Оказалось, главной характеристикой атома является не атомная масса, а заряд ядра. Он определяет число электронов в оболочке атома, ее строение, и тем самым все свойства элемента и его положение в периодической системе. Поэтому, современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева такова:

Периодический закон - фундаментальный закон, устанавливающий, что свойств химических элементов а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов или периодически повторяющихся сходных электронных структур.

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание заряда ядра от 1 до 110 приводит к периодическому повторению строения электронных оболочек. А поскольку от них зависят химические свойства элементов, то они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

Периодическая система – графическое изображение периодического закона

В периодической системе 7 периодов. 1, 2, 3 – малые периоды, 4,5,6,7 – большие, 7 – незавершенный. Элементы 2 и 3 периодов Д.И. Менделеев назвал типическими. Их свойства закономерно изменяются от типичного металла до инертного элемента.

Свойства химических элементов и соединений на­ходятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

Период – это ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных уровней.

Период – это горизонтальный ряд химических элементов, расположенные в порядке возрастания заряда атомного ядра. У химических элементов находящихся в одном периоде атомы имеют одинаковое количество энергетических уровней. Всего существует семь периодов. Различают малые и большие периоды химических элементов.

Номер периода – число энергетических уровней в атоме, заполненных электронами

Каждый период начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом. Изменение свойств химических элементов в пределах периода называется горизонтальной периодичностью

 

В системе имеется восемь групп. В группы объединяют элементы с одинаковым числом электронов на внешнем уровне.

Номер группы определяет валентность элемента, а также высшую степень окисления элемента. Нахождение элемента в подгруппе определяется сходством конфигурации внешнего энергетического уровня.

От порядка заполнения атомных орбиталей все элементы делятся на s,p,d и f семейства.

S и P химические элементы располагаются в главных подгруппах.

D элементы располагаются в побочных подгруппах.

F элементы – это химические элементы относящиеся к семейству актиноидов и лантаноидов а также побочной подгруппы третьей группы.

Порядковый номер элемента - Заряд ядра атома, равен числу электронов в электронной оболочке атома. (Z(+51)) для ₅₁Sb;Ar – 122 (относительная атомная масса)

Электронная формула атома азота ₇N: 1s²2s²2p³.

Графическая формула ₇N:

2подуровень	↓↑	↓	↓	↓
1подуровень	↓↑	p
	s

Электронная формула атома цезия ₅₅Cs: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s¹

Билет №2 – Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе

Для характеристики химического элемента по периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:
1. Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).

Порядковый номер элемента Z (+ 21) обозначает - заряд ядра атома элемента (скандия)

Атомная масса Ar – 44.

Скандий находится в IV периоде; номер периода обозначает число энергетических уровней - 4.
Скандий расположен в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны будут находится на 4s- и 3d-подуровнях.