Три неспаренных электрона на 2р-орбитали ответственны за трехковалентность азота

У азота нет возможности перехода электронов в возбужденное состояние, так как ближайшие орбитали при n = 3 слишком высоки по энергии.

Поэтому максимальная валентность азота равна четырем. Азот проявляет большое разнообразие степеней окисления: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 и +5. Наиболее часто встречаются степени окисления -3,+5 и +3 (NH3, HNO3 и NaNO2).

Переход атома в возбужденное состояние происходит при облучении или нагревании вещества. Состояние которое требует для повышения энергии электрона наименьших энергетически затрат называют первым возбужденным состоянием.

Возбужденное состояние атома является неустойчивым и через некоторое время электрон теряет энергию, перейдя на энергетическую орбиталь с меньшей энергией.

Азот может иметь степени окисления: 5, 4, 3, 2, -3
Фосфор может иметь степени окисления: 5, 3, -3

Билет 5 Сравните строение атомов Кислорода (Оксигену) и Серы (Сульфуру) объясните степени окисления, что они выявляют (возбужденное состояние атома)

Кислород ₈O и Сера ₁₆S элементы шестой группы, основной подгруппы.

Строение электронной оболочки этих атомов схоже, оба на последнем энергетическом уровне содержат по 6 электронов, но из них только 2 неспаренных.

Кислород во втором периоде – т.е. 2 энергетичских уровня.

У кислорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи.

Кислород имеет постоянную валентность 2 и проявляет степень окисления +2.

Сера в третьем периоде – т.е. 3 энергетических уровня.

Однако, в атоме серы на внешнем электронном уровне есть еще пустые 3d-орбитали, на которые могут переходить электроны с 3s- и 3р-орбиталей, в результате в атоме серы становится шесть неспаренных электронов