2018-01-21
1557
Количество валентных электронов в оболочке атома, как правило, равно номеру группы, в которой находится элемент, и определяет высшую степень окисления элемента. Группы делятся на подгруппы – главные и побочные. В атомах элементов главных подгрупп валентные электроны находятся на s- и р-подуровнях внешнего энергетического уровня и общее их число равно номеру группы.. Валентные электроны в атомах d-элементов находятся на s-под-уровне внешнего и d-подуровне предвнешнего энергетических уровней.
Вопрос №7 Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная и металлическая. Полярная и неполярная ковалентная связь. Два механизма образования ковалентной связи (обычный и донорно-акцепторный). Понятие о дипольном моменте молекул. Укажите типы связей в молекулах: CI2, HCI, KBr, KHSO4?
Химическая связь - состояние взаимодействующих атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков их валентных электронов и сопровождающееся уменьшением полной энергии системы.
Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется энергий связи и измеряется в кДж/моль.
|
|
|
Энергия связи является мерой ее прочности: чем выше энергия связи, тем прочнее молекула.
Различают несколько видов химической связи:
· ковалентную (полярную и неполярную),
· ионную,
· металлическую,
· водородную.
Ковалентная связь - это связь, возникающая за счет перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов (образования общих электронных пар возникающих при объединении валентных электронов разных атомов).
Существуют два механизма образования ковалентной связи – обычный (обменный) механизм и донорно-акцепторный механизм.
Обычный механизм:по одному неспаренному электрону двух разных атомов образуют общее электронное облако, которое окружает ядра обоих атомов. Эти электроны должны иметь различное значение квантовых чисел.
При образовании ковалентной связи по другому (донорно-акцепторному) механизму один атом предоставляет в общее пользование пару электронов, а другой «втягивает» ее на свою свободную атомную орбиталь.
Атом, предоставляющий электронную пару, называется донором, а принимающий ее на свою свободную орбиталь - акцептором.
По характеру распределения общего электронного облака относительно ядер двух атомов ковалентную связь подразделяют на:
· ковалентную неполярную,
· ковалентную полярную,
· ионную (часто ионную связь рассматривают как крайний случай ковалентной полярной связи).
Ковалентной неполярной называется связь, образуемая электронным облаком, симметрично расположенным относительно ядер обоих атомов.
|
|
|
Если ∆ОЭО = 0, то связь является ковалентной неполярной.
При образовании ковалентной полярной связи общее электронное облако смещено к более электроотрицательному атому. Если 0 > ∆ОЭО < 1,7, то связь является ковалентной полярной.
Обычно ковалентная полярная связь возникает между двумя неметаллами, например в соединениях:
Н2О, NH3, CH4, СО2, НСl.
Ковалентная связь характеризуется насыщаемостью и направленностью. Направленность выражается значениями валентных углов, определяемых расположением атомных орбиталей в пространстве.
Насыщаемость определяется количеством электронов, способных участвовать в образовании связи.
Ионная связь - химическая связь, образующаяся между атомами, характеризующимися большой разницой в величинах относительных электроотрицательностей.
Если ∆ОЭО > 1,7, то связь считается ионной (степень ионности составляет более 50 %).
Электростатическое взаимодействие между ионами не направлено в пространстве и поэтому ионная связь, в отличие от ковалентной связи, характеризуется ненаправленостью и ненасыщаемостью.
Металлическая связь - это химическая связь, при которой валентные электроны принадлежат не двум или нескольким определенным атомам, а всему кристаллу металла, причем эти электроны способны относительно свободно перемещаться в кристалле металла. Электроны, способные к перемещению в кристалле металла называют «электронным газом».
Между атомами и ионами, находящимися в узлах кристаллической решетки металла, существует динамическое равновесие:
Me D Me +n + ne–
