2018-01-21
731
электрический момент молекулы-диполя получил название дипольного момента.
Идеальная ковалентная связь существует лишь в частицах, состоящих из одинаковых атомов (Н2, N2 и т.д.). Если образуется связь между различными атомами, то электронная плотность смещается к одному из ядер атомов, то есть происходит поляризация связи. Характеристикой полярности связи служит ее дипольный момент.
Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов ее химических связей (с учетом наличия неподеленных пар электронов). Если полярные связи расположены в молекуле симметрично, то положительные и отрицательные заряды компенсируют друг друга, и молекула в целом является неполярной. Так происходит, например, с молекулой диоксида углерода. Многоатомные молекулы с несимметричным расположением полярных связей (и, следовательно, электронной плотности) являются в целом полярными. Это относится, в частности, к молекуле воды.
Вопрос №8 Энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность. Характер изменения ее величины в рядах и периодах периодической системы Д.М. Менделеева. Степень окисления. Определите степень окисления всех атомов в молекулах: HNO3, CaH2, KMnO4, (NH4) 2Cr2O7.
|
|
|
Энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, называется энергией ионизации (J).
В результате ионизации атом превращается в положительно заряженный ион:
Э0 – е → Э+.
(кДж/моль) и является мерой восстановительной способности элемента (характеристикой металлических свойств). Чем меньше энергия ионизации, тем сильнее выражена восстановительная способность элемента.
Энергией сродства к электрону (Ее) называется энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому с превращением его в отрицательный ион:
Э + ē → Э–.
Энергия сродства к электрону Ее измеряется в электрон-вольтах (или кДж/моль) и является мерой окислительной способности элемента (мерой неметаллических свойств). Чем больше Ее, тем сильнее выражены окислительные (неметаллические) свойства элемента. С увеличением порядкового номера элемента Ее по периодам возрастает, по группам уменьшается.
Обобщенную характеристику элемента, включающую и величину энергии ионизации и величину энергии сродства к электрону дает электроотрицательность.
Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать электронную плотность от других атомов при образовании химической связи.
Те атомы, которые легко теряют свои электроны, называют электроположительными, а атомы, принимающие электроны – электроотрицательными.
|
|
|
Часто используются не абсолютные значения электроотрицательности в электрон-вольтах или кДж/моль, а относительные безразмерные значения, так называемая относительная электроотрицательность (ОЭО).
По периоду величины J, Ee и ОЭО увеличиваются
(металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства
Усиливаются)
По группе величины J, Ee и ЭО уменьшаются
(металлические свойства усиливаются, неметаллические свойства ослабевают)
Степень окисления – это условный заряд, который приобретает атом, соединяясь с другими атомами.
