Типы гальванических элементов

1)Химические - составлены из разных электродов.

2)Концентрационные - составлены из одинаковых электродов с разными концентрациями электролита.

3)Термогальванические – составлены из одинаковых электродов, работающих при разных температурах.

Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента представляет собой разность потенциалов между катодом и анодом:

ЭДС = Например. Условная запись гальванического элемента, используемого для определения электродного потенциала меди, составленного из медного электрода и стандартного водородного электрода.

В состоянии равновесия (при отсутствии тока в цепи) на медном и водородном электродах имеют место следующие равновесия.

На водородном электроде:

2H⁺ + 2e^– D H₂,

на медном электроде:

Cu²⁺ + 2 e^– D Cu⁰.

Учитывая, что катодом в любом гальваническом элементе является менее активный электрод (в рассматриваемом случае - медный) можем написать:

Медно-цинковый гальванический элемент

Cu | CuSO₄ || ZnSO₄ | Zn

цинк - отрицательный электрод, а медь - положительный. Нормальный потенциал цинка при 25° С равен -0,76 В. Нормальный потенциал меди при 25°С равен +0,34 В. ЭДС медно-цинкового гальванического элемента равна

(+0,337) - (-0,763) = + 1,10 (В), то есть:

E^o = E_Cu - E_Zn = E^o; (Cu²⁺/Cu) - E^o (Zn²⁺/Zn) = +0.337 - (-0.763) = +1.100 В.

Вопрос №32 Обратимые и необратимые электродные процессы. Обратимые и необратимые электроды. Типы обратимых электродов. Приведите примеры.