Определение активной концентрации ионов водорода

Рассчитываем ионную силу раствора:
I = 1/2*(0.005*1^2 + 0.005*1^2) = 0.005
Находим коэффициент активности по уравнению:
lg y = - 0.508 корень из (0,005) = -0,036
y = 0.92
отсюда активность равна 0,005*0,92=0,0046

№19

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:

• гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
• гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
• совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая).

Meⁿ⁺ + H-OH «MeOH^(n-1)+ + H⁺

Отмечаем, что только иногда, при n=1, вместо гидроксокатионов получаем молекулы слабого основания