Уравнение Гендерсона-Гассельбаха

Уравнение показывает, как зависит кислотно-основное равновесие буферного раствора от свойств компонентов кислотно-основной буферной системы и от количественного соотношения этих компонентов в растворе.

pH = pKa + lg (соль/кислота).

С помощью этого уравнения можно оценить любую из его переменных, если известны две другие.

№22

Адсорбция – процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз (повышение концентрации одного вещества у поверхности другого).

Адсорбция переходит в хемосорбцию, пока сорбат химически связывается с сорбентом.

(Сорбат – поглощенное вещество, сорбент – поглотитель)

Хемосорбция, химическая сорбция, поглощение жидкостью или твёрдым телом веществ из окружающей среды, сопровождающееся образованием химических соединений.

К поверхностным явлениям относятся процессы, происходящие на границе раздела фаз; они обусловлены особенностями состава и структуры поверхностей.
Образование поверхности раздела фаз требует совершения работы, следовательно, оно сопровождается увеличением свободной энергии системы. В поверхностном слое накапливается некоторый избыток энергии - поверхностная энергия Гиббса G_S, пропорциональная площади поверхности раздела фаз S:

где σ - коэффициент поверхностного натяжения, т. е. работа образования единицы поверхности.
Самопроизвольное уменьшение свободной поверхностной энергии G_S в однокомпонентных системах возможно только за счет уменьшения площади поверхности раздела фаз. В многокомпонентных системах уменьшение G_S возможно также за счет уменьшения величины поверхностного натяжения в результате самопроизвольного перераспределения молекул компонента между объемом фазы и поверхностью раздела. Это явление называется адсорбцией.