Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)

Электрохим методы – основаны на процессах, происходящих на электродах, находящихся в контакте с растворами, а также в межэлектродном пространстве

ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ – метод, основанный на определении массы вещества, выделяющегося на электроде при прохождении через раствор электролитов постоянного электрического тока(закон Фарадея)

Кулонометри́я —метод анализа, основанный на зависимости массы или объема выделившегося или разложившегося вещества от количества электричества, прошедшего через электролит (закон Фарадея)

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ – метод, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации (активности) потенциалообразующего иона или вещества (уравнение Нернста)

Вольтамперометрия — метод, основанный на зависимости силы тока восстановления или окисления от концентрации (активности) электроактивного вещества (деполяризатора)

Кондуктометрия—метод, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита

Билет№9

Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.

Первое начало термодинамики:-Энерг.неуничтожаема и несотворяема, она может только переходить из одной формы в др.в строго эквивал.соотношениях;-нельзя совершить работу без затрат энергии

Энтальпия хим.процессов.

U+PV=H-энтальпия или внутреннее теплосодержание системы.

Дельта H-изменение энтальпии -тепловой эффект

Стандартная энтальпия образования вещества-изменение энтальпии реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ в стандартных условиях

Внутренняя энергия простых веществ и энтальпия их образования принята равным нулю.

Закон Гесса: Тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) не зависит от нач.и кон.состояния участв.в реакции вещ-в,он равен сумме тепловых эффектов промежуточн.стадий процесса. Следствия: 1) дельта Н равен по величине и противоположен по знаку дельта Н обратной реакции 2) для двух реакций, имеющих одинаковые исходные, но разные конечные состояния, разность тепловых эффектов представляет тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое 3) для двух реакций, имеющих одинаковые конечные, но разные исходные состояния, разность тепловых эффектов перехода из одного исходного состояния в другое 4) дельта Н равен сумме дельта Н образования продуктов реакции за вычетом суммы дельта Н образования исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты 5) дельта Н реакции равен сумме дельта Н сгорания исходных веществ за вычетом суммы дельта дельта сгорания продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты

Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.

Электрохим.коррозия металлов в различных средах – ф/х процесс разрушения металлов при воздействии окружающей среды (О2, Н2О,SO2,Cl2,NO2)происходит гетерогенное окисление металла, сопровождаемое восстановлением компонентов среды. Коррозия ускоряется при трении, радиации и высокой скорости потока среды

Типы коррозии: 1)химическая (в атм.газов) 2) электрохимическая (на границе раздела разнородных металлов при наличии электропроводящей среде) Причина э/х к. – образование микрогальванических пар.

Катодные и анодные покрытия.

Катодные покрытия – металл покрытия менее активен чем металл основ.

Нарушение такого покрытия усиливает э/х коррозию защищаемого металла.

Анодные покрытия – металл покрытие более активе, чем металл основы

Металл анодного покрытия разрушается и защищает металл основы

Методы защиты металлов от коррозии

1.активные э/х методы защиты

А)протекторная защита. Рядом с крупным объектом закапывают слитки из более активного металла (цинк, алюминий и т.п.) и соединяют их электрически с защищаемым объектом. Коррозирует более активный металл.

Б) Катодная защита – на защищаемый объект от генератора подается отриц. относит. земли потенциал.

2) Модификация внешней среды (удаление окислит. и введение ингибиторов коррозии в жидкую среду)

3) Изоляция от внешней среды: а) лаки, краски б) неорган. покрытия (эмали, пленки оксидов, нитридов, фосфатов и т.п.) в) металлические покрытия

4) Использование коррозионно-стойких сплавов или неметаллических материалов (пластмассы, керамика, стекло)